1. Период дегеніміз не? Периодтар қалай жіктеледі? 2. Топ дегеніміз не? Топ нешеге бөлінеді?3. Периодтар мен топтарда элементтердің металдық қасиеттері қалай өзгереді?4. Элементтерді анықтаңдар:а) 3-период, V топ, негізгі топшада орналасқан;ә) 4-период, ІІ топ, негізгі топшада орналасқан;б) 5-период, VІІ топ, негізгі топшада орналасқан.5. Атомдық нөмірлері 6, 18, 22, 35, 46, 80-элементтердің периодтық жүйедегі орнынанықтаңдар (период, қатар, топ, топша6. Металдық қасиеті ең жоғары элементті анықтаңдар:а) 3-период элементі; ә) 5-период элементі; б) І топ элементі; в) І топ элементі.​

1.Период дегеніміз сілтілік металдан басталып инертті

(бекзат) газдармен аяқталатын элементтердің атомдық массаларының

артуына қарай орналастырылған көлденең қатар

2.Тігінен орналасқан элементтердің қатарын топтар деп атайды. Периодтық жүйеде сегіз топ бар, олардың нөмері рим сандарымен белгіленген.

4.а)кремний(Si)

ә)Калий(К)

б)Техники(Tc)

Объяснение:

Современную жизнь невозможно представить без металла. Он используется в промышленности, в машиностроении, других отраслях хозяйства, а также в быту. Это и автомобили, и самолеты, и оборудование для кафе, и строительные материалы.

Металлопрокат делится на цветной, черный и нержавеющий. Цветной металлопрокат используется в большей степени для изготовления электро-технического оборудования, подъемно-кранового оборудования, в химической промышленности. Черный прокат получил широкое распространение в строительстве при возведении многоэтажных конструкций, в машиностроении, как и нержавеющий металлопрокат, который, кроме всего прочего, используется при изготовлении кровли и производстве водопроводных труб.

Ca

1)Из-за высокой химической активности кальций в свободном виде в природе не встречается.

На долю кальция приходится 3,38 % массы земной коры (5-е место по распространенности (3-е среди металлов) после кислорода, кремния, алюминия и железа). Содержание элемента в морской воде — 400 мг/л[4].

2)Свободный металлический кальций получают электролизом расплава, состоящего из CaCl2 (75—80 %) и KCl или из CaCl2 и CaF2, а также алюминотермическим восстановлением CaO при 1170—1200 °C

4CaO+2Al=CaAl2O4+3Ca

3)Металл кальций существует в двух аллотропных модификациях. До 443 °C устойчив α-Ca с кубической гранецентрированной решеткой (параметр а = 0,558 нм), выше устойчив β-Ca с кубической объемно-центрированной решеткой типа α-Fe (параметр a = 0,448 нм). Стандартная энтальпия Delta H^0 перехода α → β составляет 0,93 кДж/моль.

При постепенном повышении давления начинает проявлять свойства полупроводника, но не становится полупроводником в полном смысле этого слова (металлом уже тоже не является). При дальнейшем повышении давления возвращается в металлическое состояние и начинает проявлять сверхпроводящие свойства (температура сверхпроводимости в шесть раз выше, чем у ртути, и намного превосходит по проводимости все остальные элементы). Уникальное поведение кальция похоже во многом на стронций (то есть параллели в периодической системе сохраняются)

4)1.Взаимодействие с кислородом и серой (при обычных условиях) .

2Са + O2 = 2СаO  

Ca + S = CaS

2.Легко реагирует с галогенами.

Са + Cl2 = СаCl2

3.При нагревании реагирует с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами.

Ca + H2 = CaH2  

3Са+ N2 = Са3N2  

Ca + 2C = CaC2

4.Расплавленный кальций может соединяться с другими металлами, образуя интерметаллиды (CaSn3, Ca2Sn).

5.Взаимодействие с водой.

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑

6.Взаимодействие с кислотами.

В реакциях с хлороводородной и разбавленной серной кислотой выделяется водород:

Са + 2HCl = СаCl2 + H2↑

Разбавленную азотную кислоту восстанавливают до аммиака или нитрата аммония:  

4Ca + 10HNO3(разб. ) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Восстанавливает концентрированную серную кислоту до H2S, а концентрированную азотную – до N2O.

7.Взаимодействие с оксидами и солями металлов:

V2O5 + 5Ca = 2V + 5CaO

Объяснение: