1.Ҳышқыл ерітіндісінде күлгін түсті лакму қандай боялады? 2. Кернеу қатарындағы ең енжар металл 3. Индикатор латын тілінен аударғанда қандай мағына береді? 4. Сутек атомынан және қышқыл қалдығынан тұратын күрделі заттар 5. Адам асқазанындағы қышқыл 6. Қышқыл ерітіндісінде түсі өзгермейтін индикатор 7. Қышқыл ерітінділерінде түсін өзгертетін заттар 8. Қышқыл ерітіндісіне салғанда қызаратын сары түсті индикатор 9.Н.Н. Бекетов жасаған металдар қатары қалай аталады?

Кайсына келдын

Изменение климата, обусловленное выбросами парниковых газов, становится все более острой глобальной проблемой. Концентрация углекислого газа в атмосфере Земли в 2016 г. преодолела психологически значимую отметку в 400 ppm (parts per million — частицы СО2 на миллион частиц воздуха). Ожидается, что к концу столетия концентрация СО2 может увеличиться примерно в 2 раза. При этом, несмотря на устойчивый рост солнечной и ветровой энергетики, конкуренто альтернативы традиционным технологиям сжигания углеводородов до сих пор не существует.

Объяснение:

надеюсь

У кальция МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ кристаллическая решетка - как и у всех металлов.

Кальций - щелочноземельный металл (элемент главной подгруппы 2 группы ПСЭ, поэтому проявляет свойства, характерные для активных металлов.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Серебристо-белый металл.
Довольно твердый. Легкий (ρ = 1,55 г/см3).
Температуры плавления и кипения выше, чем у щелочных металлов.
6 природных изотопов – 40Са, 42Са, 43Са, 44Са, 46Са, 48Са, и 1 искусственный – 45Са.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1.Взаимодействие с кислородом и серой (при обычных условиях) .
2Са + O2 = 2СаO
Ca + S = CaS
2.Легко реагирует с галогенами.
Са + Cl2 = СаCl2
3.При нагревании реагирует с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами.
Ca + H2 = CaH2
3Са+ N2 = Са3N2
Ca + 2C = CaC2
4.Расплавленный кальций может соединяться с другими металлами, образуя интерметаллиды (CaSn3, Ca2Sn).
5.Взаимодействие с водой.
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
6.Взаимодействие с кислотами.
В реакциях с хлороводородной и разбавленной серной кислотой выделяется водород:
Са + 2HCl = СаCl2 + H2↑
Разбавленную азотную кислоту восстанавливают до аммиака или нитрата аммония:
4Ca + 10HNO3(разб. ) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Восстанавливает концентрированную серную кислоту до H2S, а концентрированную азотную – до N2O.
7.Взаимодействие с оксидами и солями металлов:
V2O5 + 5Ca = 2V + 5CaO