НАДО !! Осуществите превращения: C - CO - CO2 - CaCO3 - Ca(HCO3)2 - CO2

1) C+O2=CO

2) CO+O2=CO2

3) Ca+CO2=CaCO3

4) CaO+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

5) C2+O=CO2

1)С-СО

2)СО2-САСОЗ

3)СА(НСОЗ)2

4)СО-СО2

5)С-СА(НСОЗ)2

11.О кремние, как о простом веществе, говорится в предложении:

1)При комнатной температуре кремний реагирует только со фтором

2.Выпадение осадка при добавлении к исследуемому раствору кислоты является признаком качественной реакции на: 3)силикат-ион

3.Температура для спекания в печах глины и известняка при получении цемента: 2)1500 градусов, С

4.Неметаллические свойства наиболее

выражены у: 2)углерода

т.к. в группе снизу вверх они усиливаются

5.Кремний в веществах, формулы которых SiO2, Ca2Si, SiF4, H2SiO3, имеет, соответственно, степени окисления:

1)+4, -4, +4, +4

6.Химическая связь между атомами в молекуле силана :

2)ковалентная полярная

7.Сырьем для производства стекла

является: 1)песок 3) сода

т.к. Сырьем для изготовления стекла служит, главным образом, кварцевый песок (оксид кремния SiO2). Его смешивают в от сорта стекла с известняком, содой, красителями (оксидами металлов) и т.п

8.Положение кремния в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева:

1) 3 группа, главная подгруппа, 4 большой период

9.Возможна химическая реакция между растворами веществ, формулы которых:

1)K2SIO3 + H2S04

K₂SiO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂SiO₃↓

10.Свойство, НЕ относящееся к характеристике предмета из тонкого фарфора:

3) пористое строение  4) непрозрачность

для фарфора характерна оценка по свойствам прозрачность, низкая пористость, белизна, блеск, термостойкость

11.Общим для углерода и кремния является:

1)наличие четырёх электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов

4)образуют летучие водородные соединения с общей формулой RH4

2naoh+cus=cu(oh)2+na2s

cu(oh)2=cuo+h2o

соотношение кол-ва вещества: 2: 1=1: 1

найдём массу чистого гидроксида натрия. m=100*0,08

m=8г

8г naoh должно прореагировать с 4 граммами cus, значит naoh — взят в недостаче — по нему делаем расчёт. 8г/80г/моль=x/98г/моль(где 80 — молярная масса naoh учитывая коефициент «2», а 98 — молярная масса cu(oh)2.

отсюда х=8*98/80=9,8г — масса cu(oh)2

потом находим массу cuo за соотношением 9,8/98=х/80, где 80 — молярная масса cuo

х=9,8*80/98=8г. значит, теоретически должно было выделится 8 грамм оксида.

выход продукта реакции=m(прак)/m(теор)*100%

(7,6/8)*100%=95%.

ответ: выход продукта реакции равен 95%