Конспект по степени окисления и по солям.

степень окисления:

Число электронов, отданных или присоединенных атомами, называется ,, степнью окисления,, этих атомов. Если элемент отдает электрон, степень окисления будет ,,+,, если присоединяет ,,-,, .

Соли:

Сложные вещества, молекула которых состоит из атомов металла и кислотного остатка, называются ,,солями,,( место атомов металла может быть и ион NH4. Такие соли называются аммониевыми солями). есть 5 видов соли: 1) Средние, или нормальные соли; 2) кислые соли- соли, образованые двух или трех основными ( многоосновными) кислотами; 3) основные, или гидроксосоли; 4) Двойние соли- соли, состоящие из двух металлов и одного кислотного остатка; 5) смешанные соли- соли, образованные из одного металла и двух кислотных остатков.

1) а)Na₂O, б) H₂SO₄, в)Ca(NO₃)₂, г)Al(OH)₃, д)Fe₃(PO₄)₂
2) HNO₂ - азотистая кислота, P₂O₅ - окисид фосфора(V), Ba(OH)₂ - гидроксид бария, K₂SO₄ - сульфат калия, H₂SO₄ - серная кислота.
3) SO₂ - оксид серы(IV), K₂O - оксид калия,  Fe₂O₃ - оксид железа (III), P₂O₅ - оксид фосфора(V), BaO - оксид бария.
4) S⁺⁴O₂, S⁺⁶O₃, H₂S⁻², CaS⁻², H₂S⁺⁶O₄.
5) V(N₂)=150*0.78=117л
6) m(соли1)=40*0.3=12кг - масса соли в исходном растворе
    m(р-ра2)=40+20=60кг - масса раствора после добавления соли
    m(соли2)=12+20=32кг - общая масса соли в полученном растворе
   W(соли)=32/60=0.533 (53.3%)

Берете таблицу Менделеева (должна лежать у вас в кармане ))) и выписываете атомарные массы каждого из элементов, умножая на коэфициент и количество атомов, получаете молекулярную массу молекулы вступившей в реакцию. Равенство означает что между этими молекулярными массами есть баланс, то есть их значение равны!
2Сu (мол.масса 2х64=128) + О2 (мол.масса 16х2=32) = 2СuO (мол. масса 2х(64+16)=160). Опять же пользуясь тем, что это баланс массовый, можем записать что с 8г кислоррода может соединиться 128/32*8 = 32г меди.