1. Химическая формула вещества – водорода: а) H; б) H +1 ; в) 2H; г) H 2 . 2. Во сколько раз водород легче воздуха: а) 2; б) 14, 5; в) 29; г) 43, 5 3. Определите реакцию, идущую с выделением водорода, допишите эту реакцию, расставьте коэффициенты и назовите продукты реакции а) Cu + HCl → ; б) Ag + HCl → ; в) Zn + HCl → ; г) Hg + HCl → . 4. Дно пробирки при собирании водорода методом вытеснения воды направлено: а) вверх; б) вниз. Объясните свой ответ 5. Массовая доля водорода больше в: а) H 2 O; б) H 2 O 2 . в) NH 3 г) HCl. Докажите расчётами. 6. Схема, по которой получают водород в лаборатории: а) Fe + H 2 O → ; б) Zn + H 2 SO 4 → ; в) Na + H 2 O → ; г) H 2 O электролиз  7. Горение водорода с примесью кислорода происходит: а) со взрывом; б) спокойно. 8. Продукты реакции цинка с серной кислотой: а) водород и вода; б) вода и соль; в) соль и водород. Запишите уравнение реакции. 9. Продукты взаимодействия натрия с водой: а) основание и соль; б) основание и кислота; в) основание и водород; г) оксид и водород. Запишите уравнение реакции 10. Водород – типичный: а) окислитель; б) восстановитель. 11. Какие из ниже перечисленных групп веществ можно использовать для получения водорода (путём взаимодействия с соляной кислотой) : а) Zn, Ca, Fe; б) Cu, Ca, Na; в) Fe, Zn, Hg; г) S, Ca, Zn. 12. Впервые свободный водород получил: а) К. Шееле; б) А.Лавуазье; в) К. Кавендиш; г) Г. Деви. 13. Во сколько раз углекислый газ тяжелее водорода: а) 2; б) 16; в) 22; г) 44. Подтвердите расчётами.

1.Г

2.Г

3.Б

4.В

6.Г

7.А

8.А

9.Б

10.Г

11.А

12.В

13.В

16.Г

Объяснение:

Объяснение:

Химическая кинетика - раздел физической химии, изучающий скорости химических реакций. Основные задачи химической кинетики: 1) расчет скоростей реакций и определение кинетических кривых, т.е. зависимости концентраций реагирующих веществ от времени (прямая задача); 2) определение механизмов реакций по кинетическим кривым (обратная задача).

Скорость химической реакции описывает изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени. Для реакции

aA + bB + ... dD + eE + ...,

где k - константа скорости (не зависящая от концентрации); x, y - некоторые числа, которые называют порядком реакции по веществам A и B, соответственно. Эти числа в общем случае никак не связаны с коэффициентами a и b в уравнении реакции. Сумма показателей степеней x + y называется общим порядком реакции. Порядок реакции может быть положительным или отрицательным, целым или дробным.

Большинство химических реакций состоит из нескольких стадий, называемых элементарными реакциями. Под элементарной реакцией обычно понимают единичный акт образования или разрыва химической связи, протекающий через образование переходного комплекса. Число частиц, участвующих в элементарной реакции, называют молекулярностью реакции. Элементарные реакции бывают только трех типов: мономолекулярные (A rarrow.gif (63 bytes) B + ...), бимолекулярные (A + B rarrow.gif (63 bytes) D + ...) и тримолекулярные (2A + B rarrow.gif (63 bytes) D + ...). Для элементарных реакций общий порядок равен молекулярности, а порядки по веществам равны коэффициентам в уравнении реакции.

ПРИМЕРЫ

Пример 1-1. Скорость образования NO в реакции 2NOBr(г) rarrow.gif (63 bytes) 2NO(г) + Br2(г) равна 1.6. 10-4 моль/(л.  с).

Объяснение:

CuO+H2O➡️

Оксид меди и вода,реакция не идёт,так как Cu(OH)2 (гидроксид меди) нерастворим

2HCl+CuO➡️CuCL2+H2O

Получаем хлорид меди и воду

Обменная реакция

HCl+SO2➡️

Реакция не идёт ,так как HCl(соляная кислота)- это кислота , SO2(оксид серы (4))-кислотный оксид

6NaOH+P2O5➡️2Na3PO4+3H2O

Получаем фосфат натрия

2NaOH+CO2➡️Na2CO3+H2O

Получаем карбонат натрия

NaOH+CaО➡️

Реакция не идёт,так как NaOH-основание,а CaO-основный оксид

2NaOH+N2O5➡️2NaNO3+H2O

Получаем нитрат натрия

CaO+CO2➡️CaCO3

Получаем карбонат кальция