Вычисли, какая масса натриевой селитры разложилась, если при этом выделилось 9, 03⋅1022 молекул кислорода. Производя промежуточные расчёты, оставляй 3 цифры после запятой, а ответ впиши с точностью до 2-х знаков после запятой. ответ: m(NaNO3)= г.

2NaOH+H2SO4 → 2H2O+Na2SO4

Находим количество вещества (NaOH)= моль

по ур.реакции: 2моль (NaOH) =1 моль (H2SO4)

по усл. задачи: 0.08 моль= 0.08*1/2=0.04

m(H2SO4)= 0.04*(2+32+64)=3.92 г

ответ 3.92г

2. Напомню, что натриевая селитра- NaNO₃

Разложение NaNO3: 2NaNo3 →2NaNo2+O2

N(O2)= 6.02*10^22 ⇒ n(O2)= моль

n(NaNO3)= 2n(o2)(из первой задачи) ,⇒ m(NaNO3)= 2моль* 85г/моль= 170г

Объяснение:

как то так если будут ошибки прости заранее

Какой объем углекислого газа выделится при действии соляной кислоты на 320 г мрамора, содержащего 90 % примесей карбоната

магния?

мрамор - CaCO3

1) Для начала запишем уравнения реакций:

СaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2

MgCO3 + 2 HCl = MgCl3 + H2O + CO2

2) Рассчитаем, сколько у нас отдельно мрамора и карбоната магния.

m (CaCO3) = 320*0,1 = 32 г.

n (CaCO3) = 32/100 = 0,32 моль

m (MgCO3) = 320-32 = 288 г.

n (MgCO3) = 288/84 = 3,43 моль

3) В первой реакции выделится:

n (CaCO3) = n (CO2) = 0,32 моль

V (CO2) = 0,32*22,4 = 7,168 л

4) Во второй реакции выделится:

n (MgCO3) = n (CO2) = 3,43 моль

V (CO2) = 3,43*22,4 = 76,832 л

5) Итого выделится:

V (CO2) = 7,168 + 76,832 = 84 л

ответ: 84 л

                     90 г                                              х л

                     60 г                                             22,4 л

1. Так как на чистый оксид кремния в образце приходится 90%,то его масса будет:

 100 г - это 100%, а

 у г_______90%, откуда у=100*90/100=90 г

2. Подставив эту массу в уравнение получим объем углекислого газа:

при взаимодействии 60 г кремнезема выделяется 22,4 л углекислого газа, а

при  --  //  --            90 г______________________х г, откуда

х=90*22,4/60=33,6 л