При нитровании 64г метана получили 219, 6 нитраметина. определить выход в продуктах

 64                      x
CH4+HNO3=CH3NO2+H2O
 16                      61
x=64*61/16=244 - выход в 100%
244 - 100%
219,6 - x%
x=219.6*100/244=90%
ответ: 90%

Добрый день!

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится знание о титре и нормальности раствора.

Титр обычно обозначается символом "Т" и является мерой концентрации раствора. Он показывает, сколько граммов растворенного вещества содержится в 1 литре раствора. То есть, если раствор имеет титр Т, это означает, что в 1 литре такого раствора содержится Т граммов растворенного вещества.

Нормальность раствора обозначается символом "N" и также является мерой концентрации раствора. Она определяется количеством эквивалентов растворенного вещества в 1 литре раствора. Эквивалентом называется такое количество вещества, которое участвует в химической реакции в соответствии с его стехиометрией.

Теперь приступим к решению задачи. У нас есть 300 мл раствора K2CO3, а нужно найти его титр и нормальность.

1. Найдем массу K2CO3 в нашем растворе. Для этого воспользуемся формулой:

масса = молярная масса × количество вещества

Молярная масса K2CO3 равна:
K - 39,1 г/моль (масса атома калия)
С - 12,01 г/моль (масса атома углерода)
О - 16,00 г/моль (масса атома кислорода)

Таким образом, молярная масса K2CO3 = (39,1 × 2) + 12,01 + (16,00 × 3) = 138,2 г/моль

Теперь можем найти количество вещества K2CO3 в нашем растворе:
количество вещества = масса / молярная масса = 0,690 г / 138,2 г/моль ≈ 0,004995 моль

2. Теперь найдем титр раствора.
Титр = количество вещества / объем раствора
Объем раствора дан в миллилитрах, поэтому переведем его в литры:
объем раствора = 300 мл = 0,3 л

Титр = 0,004995 моль / 0,3 л ≈ 0,01665 моль/л

Таким образом, титр нашего раствора K2CO3 составляет примерно 0,01665 моль/л.

3. Наконец, найдем нормальность раствора.
Нормальность равна количеству эквивалентов вещества / объем раствора.
Так как K2CO3 содержит 2 эквивалента K+ и 1 эквивалент CO3^2-, общее количество эквивалентов равно 2 + 1 = 3.

Нормальность = 3 эквивалента / 0,3 л = 10 экв/л

Таким образом, нормальность раствора K2CO3 составляет 10 экв/л.

Вот и все! Мы определили титр и нормальность раствора K2CO3 в 300 мл.

Хорошо, давайте решим задачу постепенно, чтобы все было понятно.

Для начала, давайте определим, что такое титрование. Титрование - это химический анализ, который используется для измерения концентрации одного реагента (в данном случае НСI) с использованием другого реагента (раствор соляной кислоты). В результате титрования можно вычислить концентрацию одного реагента по известной концентрации другого.

Теперь перейдем к пошаговому решению задачи.

Шаг 1: Исходные данные
Мы знаем, что для титрования использовали 34,24 мл раствора НСI. Также нам дано, что было израсходовано 0,2208 г К2СО3.

Шаг 2: Вычисление мольной массы К2СО3
Для начала найдем мольную массу К2СО3. По таблице периодических элементов, масса атомного веса калия (K) равна 39,10 г/моль, а масса атомного веса углерода (C) и кислорода (O) равна 12,01 г/моль и 16,00 г/моль соответственно. Формула К2СО3 говорит о том, что включает два атома калия (K), один атом углерода (C) и три атома кислорода (O).

Мольная масса К2СО3 = (2 * Атомный вес K) + Атомный вес С + (3 * Атомный вес O)
= (2 * 39,10 г/моль) + 12,01 г/моль + (3 * 16,00 г/моль)
= 78,20 г/моль + 12,01 г/моль + 48,00 г/моль
= 138,21 г/моль

Шаг 3: Вычисление количества вещества К2СО3
Теперь мы можем вычислить количество моль К2СО3, используя полученную ранее мольную массу и исходную массу реагента.

Количество моль К2СО3 = Масса К2СО3 / Мольная масса К2СО3
= 0,2208 г / 138,21 г/моль
≈ 0,001596 моль

Шаг 4: Нахождение молей НСI
Так как реакция между К2СО3 и НСI имеет соотношение 1:2, то количество молей НСI будет равно удвоенному количеству молей К2СО3.

Количество молей НСI = 2 * Количество молей К2СО3
≈ 2 * 0,001596 моль
≈ 0,003192 моль

Шаг 5: Вычисление нормальной концентрации НСI
Нормальная концентрация (символ N) - это количество молей растворенного вещества, разделенное на объем раствора в литрах. В нашем случае, нормальная концентрация НСI будет равна количеству молей НСI, разделенному на объем раствора, который равен 34,24 мл или 0,03424 л.

Нормальная концентрация НСI = Количество молей НСI / Объем раствора
= 0,003192 моль / 0,03424 л
≈ 0,0932 N

Шаг 6: Вычисление титра соляной кислоты по карбонату калия
Титр - это концентрация раствора соляной кислоты, использованная для нейтрализации.

Титр соляной кислоты = Нормальная концентрация НСI * Мольная масса К2СО3
= 0,0932 N * 138,21 г/моль
≈ 12,93 г/моль

Полученный титр соляной кислоты равен примерно 12,93 г/моль.

Итак, нормальная концентрация НСI составляет примерно 0,0932 N, а титр соляной кислоты составляет примерно 12,93 г/моль.

Я надеюсь, это решение задачи понятно и поможет вам. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, задавайте!