Напишите уравнения реакций между веществами: а) нитратом алюминия и гидроксидом натрия; б)сульфидом натрия и серной кислотой; в)силикатом натрия и серной кислотой. составьте ионные уравнения реакций.

А)Ai(NO3)3+3NaOH=>Ai(OH)3+3NaNO3
Ai(3+)+3NO3(-)+3Na(+)+3OH(-)=>Ai(OH)3+3Na(+)+3NO3(-)
Ai(3+)+3OH(-)=>Ai(OH)3

б)Na2S+H2SO4=>Na2SO4+H2S
2Na(+)+S(2-)+2H(+)+SO4(2-)=>2Na(+)+SO4(2-)+H2S
S(2-)+2H(+)=>H2S

в)Na2SiO3+H2SO4=>H2SiO3+Na2SO4
2Na(+)+SiO3(2-)+2H(+)=SO4(2-)=>H2SiO3+2Na(+)+SO4(2-)
SiO3(2-)+2H(+)=>H2SiO3

У атомов неметаллов на последнем уровне от 4 до 8 электронов (бор – 3 электрона). Эти элементы расположены в правой части Периодической системы, выше диагонали алюминий-германий-сурьма-полоний. Все неметаллы - это р-элементы.
Химическая связь в простых веществах неметаллах ковалентная неполярная. Кристаллическая решётка может быть молекулярная или атомная. Она определяет физические свойства неметаллов. Неметаллы бывают газообразными, жидкими, твёрдыми.

Неметаллы проявляют в основном окислительные свойства.
К подгруппе кислорода относятся O,S,Se,Te
Они являются довольно сильными окислителями (особенно кислород), но иногда проявляют и восстановительные свойства
2Cu + O2 --> 2CuO
Cu + S --> CuS
H2 + S --> H2S

Восстановительные свойства
S + 2H2SO4 --> 3SO2 + 2H2O
O2 + 2F2 --> 2OF2
S + O2 --> SO2

Дано:
m(p-pa H2SO4) = 100 г
ω(H2SO4) = 5%=0.05
m(KOH)-?
m(H2SO4) = 100 г ×0,05 = 5 г
M(H2SO4) =98 г/моль
n(H2SO4) = 5 г/98 г/моль = 0,051 моль
M(KOH) = 56 г/моль
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Из уравнения реакции следует, что 
n(KOH) = 2×n(H2SO4)
n(KOH) = 2×0.051 = 0.102 моль
m(KOH) = M(KOH)×n(KOH)
m(KOH) = 56 г/моль×0,102 моль = 5,712 г
ответ: 5,712 г≈5,7 г
2.
Дано:
m(p-pa H2SO4) = 150 г
ω(H2SO4) = 15%=0.15
V(CO2) - ?
m(H2SO4) = 150 г × 0,15 = 22,5 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 22.5 г/98 г/моль = 0,2296 моль
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
Из уравнения реакции следует, что
n(CO2) = n(H2SO4) =0,2296 моль
Vм = 22,4 л/моль
V(CO2) = Vм×n(CO2)
V(CO2) = 22,4 л/моль×0,2296 моль ≈ 5,143 л
ответ: 5,143 л