Срешением и объяснением, для получения аммиака в лаборатории смешали хлорид аммония(nh4cl) массой 20гр с гидроксидом кальция(сa(oh)2 массой 20гр и нагрели. определить какой объем аммиака выделился, если 3% его улетучивается?

       20 г                20 г            х г
   2NH4Cl    +   Ca(OH)2  =  2NH3 + CaCl2 + 2H2O
53,5 г/моль      74 г/моль  17 г/моль
     107 г                74 г           34 г

Ca(OH)2 дан в избытке, поэтому расчет будем вести по недостающему NH4Cl.
х = m(NH3) = 20*34/107 = 6,355 (г) аммиака выделится по теории
n(NH3) = 6,355/17 = 0,3738 (моль) аммиака выделится по теории
V(NH3) = 0,3738*22,4 = 8,3738 (л) аммиака выделится по теории
V(NH3) = 8,3738*0,97 = 8,1226 (л) аммиака выделится с учетом того, что 3% его объема улетучивается.

Изомерия — (от izos - равный и meros — доля, часть греч. , ср. изо-), существование соединений (главным образом органических) , одинаковых по элементному составу и молекулярной массе, но различных по физическим и химическим свойствам. Такие соединения называются изомерами.
Гомологический ряд — ряд химических соединений одного структурного типа (например, алканы или алифатические спирты — спирты жирного ряда) , отличающихся друг от друга по составу на определенное число повторяющихся структурных единиц (чаще всего - метиленовых звеньев (-СН2-) — т. н. «гомологическую разность».

С2H5COOH + NaHCO3 = C2H5COONa + H2O + CO2

0,5 моль содержится в 1000 мл, Х моль - в (104 г / 1,1 г/мл) мл раствора
Х = 0,5 х 104 / 1,1 х 1000 = 0,0473 моль натрия гидрокарбоната израсходовано
смотришь уравнение реакции
гидрокарбоната нужно столько, сколько было кислоты
значит кислоты в смеси было 0,0473 моль или
0,0473 моль х ( 3х12 + 6х1 + 2х16) г/моль = 3,5 г
углекислого газа выделилось столько, сколько вступило в реакцию гидрокарбоната
1 моль любого газа при н. у. занимает 22,4 л
значит, 0,0473 моль х 22,4 л/моль = 1,06 л СО2 выделилось в ходе реакции нейтрализации

тогда 1,06 л х 18 = 19,08 л СО2 выделяется в результате сгорания обоих компонентов
2С2H5COOH + 7О2 = 6СО2 + 6Н2О
2С3Н7ОН + 9О2 = 6СО2 + 8Н2О
кислоты в смеси 0,0473 моль
значит, при её сгорании выделится 0,0473 х 6 / 2 = 0,142 моль или 0,142 моль х 22,4 л/моль = 3,18 л СО2
тогда объём СО2, выделившийся в результате сгорания спирта 19,08 - 3,18 = 15,9 л или 15,9 л / 22,4 л/моль = 0,71 моль СО2
значит было 0,71 х 2 / 6 = 0,237 моль или
0,237 моль х (3х12 + 8х1 + 16) = 14,2 г пропанола

3,5 + 14,2 = 17,7 г
м. д. кислоты = 3,5 / 17,7 = 0,20 или 20%
м. д. спирта = 14,2 / 17,7 = 0,80 или 80%