Пример двойной соли и кислой соли, !

Кислая соль: Металл + H + кислотный остаток.
Пример: 2Li+H₃PO₄ ⇒ Li₂HPO₄ + H₂↑

Двойные соли: металл¹ + металл² + кислотный остаток.
Пример: H₃PO₄ + Li + Na ⇒ Na₃PO₄ + Li₃PO₄ + Na₂LiPO₄

Кислая это где есть H и металл с кислот.остатк
а двойная это два разных металла и кислот.остатк

Из условия ясно, что эти углеводороды относятся к алкенам, т.к. они обесцвечивают водный раствор перманганата калия и максимально присоединяют 1 моль брома.
Исходя из относительной их плотности находим молярные массы и формулы:
М(О2) = 32 г/моль
D=M(X)/M(O2); M(X) = D*M(O2)
ω(C) = 85,7% или 0,857
ω(Н) = 14,3% или 0,143
М(С)=12 г/моль
М(Н) = 1 г/моль

1) М = 32 г/моль*0,875 = 28 г/моль
m(C) = 28 г*,857 = 24
n(C) = m/M = 24 г/12 г/моль=2 моль
m(H) = 28 г- 24 г = 4 г
n(H) = m/M = 4 г/1 г/моль = 4 моль
Формула С2Н4
2) М = 32 г/моль*1,313 = 42 г/моль
m(C) = 42 г*0,857 = 36 г
n(C) = m/M = 36 г/12 г/моль=3 моль
m(H) = 42 г- 36 г = 6 г
n(H) = m/M = 6 г/1 г/моль = 6 моль
Формула С3Н6
3) М = 32 г/моль*1,75 = 56 г/моль
m(C) = 56 г*0,857 = 48 г
n(C) = m/M = 48 г/12 г/моль=4 моль
m(H) = 56 г- 48 г = 8 г
n(H) = m/M = 8 г/1 г/моль = 8 моль
Формула С4Н8
4) М = 32 г/моль*2,19 = 70 г/моль
m(C) = 70 г*0,857 = 60 г
n(C) = m/M = 60 г/12 г/моль=5 моль
m(H) = 70 г- 60 г = 10 г
n(H) = m/M = 10 г/1 г/моль = 10 моль
Формула С5Н10

Известны выплавки стали включающие выплавку жидкой заготовки в одном плавильном агрегате, при этом заготовка при необходимости легируется никелем, молибденом, медью, а жидкого раскисляющего легирующего сплава совместно с синтетическим рафинирующим известково-глиноземистым шлаком в другом агрегате (электропечи). Для выплавки сплава используются ферросплавы - феррохром, ферросилиций, ферромарганец, феррованадий, ферровольфрам и др., а также отходы высоколегированных сталей и сплавов. Для выплавки рафинирующего шлака используют свежеобожженную известь и глиноземсодержащий материал.