Определите массовую долю (в %) h3po4 в растворе, полученном при растворении оксида фосфора (v) массой 14, 2 г в растворе объёмом 200 мл с массовой долей h3po4 40% (плотность 1, 25 г/см3 если возможно, то с решением

M(H3PO4)р-ра=200*1,25=250г
m(H3PO4)в р-ре=250*0,4=100г

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
    1                             2
n(P2O5)=14,2/142=0,1моль; n(H3PO4)=0,1*2=0,2моль; m(H3PO4)=0,2*98=19,6г;
m(H3PO4)общ.=100+19,6=119,6г; w(H3PO4)=119,6/(250+14,2)=0,4527(45,27%)

В растворе присутствовал катион Fe³⁺
Растворы солей Fe³⁺имеют желоватую окраску, при пропускании NH₃ через раствор осаждается гидроксид железа (III), который имеет бурую окраску:
В растворе аммиака устанавливается равновесие NH₃ + H₂O⇔NH₄OH
FeCl₃ + 3NH₄OH = Fe(OH)₃(осадок) + 3NH₄Cl
Fe³⁺ + 3 Cl⁻ +  3NH₄OH = Fe(OH)₃(осадок) + 3NH₄⁺ + 3 Cl⁻
Fe³⁺ +  3NH₄OH = Fe(OH)₃(осадок) + 3NH₄⁺ 
Fe(OH)₃ хотя и амфотерный гидроксид, но растворяется только в ГОРЯЧИХ КОНЦЕНТРИРОВАННЫХ растворах щелочей.
Катион относится к третьей аналитической группе.
Третья аналитическая группа катионов Al3+, Zn2+, Cr3+, Fe2+, Fe3+, Mn2+, Co2+, Ni2+

Дано:
m (раствора) = 2000 мл;
m (вещества) = 150 г;
ρ (раствора) = 1,11 г/см³.

Найти:
ω (вещества) – ?

Решение:
m (раствора) = 2000 мл · 1,11 г/мл³ = 2220 (г).

2220 г – 100 %
150 г – х %

     150 · 100
х =   2220     ≈ 6,76 (%).

ответ: ≈ 6,76%.


Дано:
CuCl₂ (раствор) = 135 г;
ω (CuCl₂ чистого) = 8 %.

Найти:
m (Al) – ?

Решение:
3CuCl₂ + 2Al = 2AlCl₃ + 3Cu;

135 г – 100 %
х г – 8 %

     135 · 8
х =  100    = 10,8 (г) – чистого CuCl₂.

                 10,8 г        
n (CuCl₂) = 134 г/моль  = 0,08 (моль).

0,08 моль  =  х моль   
3 моль           2 моль    ; х = 0,053 (моль) – Al.

m (Al) = 0,053 моль · 27 г/моль = 1,431 (г).

ответ: 1,431 г.