Достаточно ли будет кислорода, полученного из перманганата калия массой 20 г и содержащего 5% примесей, для сжигания серы массой 3, 2г?

Составляем уравнение реакции. при взаимодействии металла с разбавленной кислотой, образуется соль и выделяется газообразное вещество- водород. у(г)     16,6 (г) zn + h2so4=znsо4+h2(стрелка вверх). 65 г   98 г находим относительные молекулярные массы этих веществ по тб. менделеева. цинк ( 65 г/мтоль) и кислота (98 г/моль). 1) опрееляем массу "чистой" кислоты в растворе. 400 г-100% хг - 4,9%  х= 400*4,9/100= 16,6 г. 2) подставивши эту массу в уравнение реакции, получим массу цинка. 65г  -  98  г  у г  - 16,6 г. у= 65*16,6/98 =11 г. ответ: 11 г цинка вступило в реакцию с 400 г 4,9%-ного раствора серной кислоты.

1)к пробиркам добавить р-р щелочи:   feso₄+naoh=fe(oh)₂+na₂so₄         fe(oh)₂ это зеленый осадок   fe₂(so₄)₃+naoh=fe(oh)₃+na₂so₄     fe(oh)₃  это бурый осадок fecl₃+naoh=fe(oh)₃+nacl                 fe(oh)₃ это  бурый  осадок отделяем пробирку с    сульфатом железа (ii)2) к двум оставшимся добавить р-р agno₃ fe₂(so₄)₃+agno₃=ag₂so₄+fe(no₃)₃ произошло помутнение(ag₂so₄  малорастворим) fecl₃+agno₃=agcl+fe(no₃)₃               agcl это белый творожистый осадок