Рассчитайте массу и объем выделившегося газа при растворении 11.2 г железа в серной кислоте

СuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 49/56 = 0,875 моль

n(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4) = 100/160 = 0,625 моль

По уравнению реакции n(KOH):n(CuSO4) = 2:1

На деле имеем: n(KOH):n(CuSO4) = 0,875:0,625. Для реакции гидроксида калия должно быть в два раза больше сульфата меди. Имеем недостаток гидроксида калия. Значит он прореагирует полностью, ио нему и считаем:

По уравнению n(Cu(OH)2) = n(KOH)/2 = 0,875/2 = 0,4375 моль

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)*M(Cu(OH)2) = 0,4375*98 = 42,875 г ~ 43 г.

m(раствора)=300г                                   РЕШЕНИЕ:

w(NaCl)= 25% или 0,25                     NaCl +H20=HCl +NaO

Найти: m(NaCl)-?                             m(в-ства)=m(раствора) умножить w(вещества)

V(h2o)-?                                           m(NaCl)=300* 0,25=75г

                                                      m(раствора)=m(вещества)+m(Н2О)

                                                       300=75+m(H2O)

                                                        m(H2O)=300-75=225г

                                                      V(H2o) m(H2O)/ плотностьH2O

                                                      плотность воды=1

                                                      V(H2O)=225/1=225дм кубических 

                           ОТВЕТ:75Г И 225 ДМ КУБИЧЕСКИХ