Рассчитайте какое количество вешечтва хлорид магний имеет массу 218 грамм

Дано :
m(MgCl2) = 218 г
Найти :
v(MgCl2)-?
Решение :
1) v(MgCl2)-?
v=m/M; v(MgCl2) = 218 г/ 95 г/моль = 2,3 моль
ответ : v(MgCl2) = 2,3 моль.

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl
Ba(+2)+2Cl(-) + 2H(+)+SO4(-2) -> BaSO4 + 2H(+)+2Cl(-)
Ba(+2)+SO4(-2) -> BaSO4

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl
Ba(+2)+2Cl(-)+2Na(+)+SO4(-2) -> BaSO4 + 2Na(+)+2Cl(-)
Ba(+2)+SO4(-2) -> BaSO4

BaCl2 + CaSO4 -> реакция не пойдет

BaCl2 + MgSO4 -> BaSo4 + MgCl2
Ba(+2)+2Cl(-)+Mg(+2)+SO4(-2)->BaSO4 + Mg(+2)-2Cl(-)
Ba(+2)+SO4(-2)-> BaSO4

BaCl2 + FeSO4 -> BaSO4 + FeCl2
Ba(+2)+2Cl(-)+Fe(+2)+SO4(-2) -> BaSO4+ Fe(+2)+2Cl(-)
Ba(+2)+So4 -> BaSO4

3BaCl2 + Fe2(SO4)3 -> 3BaSO4 +2 FeCl3
3Ba(+2)+6Cl(-)+ 2Fe(+3)+3SO4(-2)-> 3BaSO4 + 2Fe(+3)+6Cl(-)
3Ba(+2)+3SO4 -> 3BaSO4

Карбонат аммония очень неустойчивое соединение и во влажном воздухе легко гидролизуется
(NH₄)₂CO₃ ⇔ NH₄HCO₃ + NH₃*H₂O
его можно определить по запаху аммиака.

Если нюхать не хочется, можно нагреть немного раствора до 60°С и поместить над паром влажную фиолетовую лакмусовую бумажку, в присутствии аммиака она окрасится в синий цвет.
(NH₄)₂CO₃ = 2NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

Еще больше усиливает гидролиз нагревание с небольшим количеством щелочи. Выделившийся аммиак определяется влажной лакмусовой бумажкой.
(NH₄)₂CO₃ + 2NaOH = Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O