2. амфотерные свойства проявляет оксид: а) cao б) cro3 в) cr2o3 г) li2o 3. только основные свойства проявляет оксид (амфотерные не проявляет): а) pbo2 б) mno2 в) mno г) al2o3 4. амфотерные свойства проявляет гидроксид: а) бария б) серы в) марганца (vii) г) хрома (iii) 5. основные свойства гидроксидов увеличиваются в ряду: а) mg(oh)2 — ca(oh)2 — zn(oh)2 б) mg(oh)2 — ca(oh)2 — koh в) al(oh)3 — mg(oh)2 — be(oh)2 г) sr(oh)2 — ca(oh)2 — fe(oh)3 6. вода реагирует с каждым из оксидов, содержащихся в паре: а) na2o & mno2 б) beo & zno в) al2o3 & cao г) k2o & bao 7. гидроксид натрия реагирует с каждым из оксидов, содержащихся в паре: а) cao & so2 б) so3 & mgo в) cr2o3 & feo г) cr2o3 & fe2o3 8. и оксид цинка, и оксид калия реагируют с: а) водой б) гидроксидом ca в) сульфатом k г) соляной кислотой 9. и оксид алюминия, и гидроксид цезия реагируют с: а) азотной к-той б) оксидом mg в) нитратом са г) водой 10.и гидроксид натрия, и гидроксид алюминия реагируют с: а) фосфатом na б) оксидом k в) гидроксидом sr г) азотной кислотой

2. Амфотерные свойства проявляет оксид: в) Cr2O3 
хром III проявляет амфотерные св-ва 
3. Только основные свойства проявляет оксид (амфотерные не проявляет):
в) MnO 
4. Амфотерные свойства проявляет гидроксид:
г) хрома (III)
5. Основные свойства гидроксидов увеличиваются в ряду:
 б) Mg(OH)2 — Ca(OH)2 — KOH
6. Вода реагирует с каждым из оксидов, содержащихся в паре:
 г) K2O & BaO т.к. они щелочные и щелочно-земельные  элементы
7. Гидроксид натрия реагирует с каждым из оксидов, содержащихся в паре: г) Cr2O3 & Fe2O3 т.к. обладают амфотерн. св-вами
8. И оксид цинка, и оксид калия реагируют с:  г) соляной кислотой
9. И оксид алюминия, и гидроксид цезия реагируют с:
а) азотной к-той 
10.И гидроксид натрия, и гидроксид алюминия реагируют с:
 г) азотной кислотой

1) Возьмем 1 моль данного соединения и рассчитаем сколько в 1 моле содержится граммов кальция:

310 г 100%

 Х г 38,75%

Х = 310*38,75/100 = 120 г

А так как 1 моль атомов кальция имеет массу 40 г, то в 1 моле вещества содержится 3 моля атомов кальция.

2) Аналогично проводим определение для атомов фосфора и кислорода и получаем, что 1 молекуле вещества содержится 3 атома кальция, 2 атома фосфора и 8 атомов кислорода.

Эмпирическая формула соединения: Са₃Р₂О₈

Молекулярная формула: Са₃(РО₄)₂ -  фосфат кальция.

ответ:  2,24 л

Объяснение:

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

m(HCl) = 7,3г

M(HCl) = 36,5 г/моль

m(NaHCO3) = 8,4г

M(NaHCO3) = 84 г/моль

Vм = 22,4 л/моль- постоянное число, молярный объём

n(HCl) = m/M = 0,2 моль

n(NaHCO3) = m/M = 0,1 моль

= 0,2 > = 0,1 моль

значит, считаем по NaHCO3

n(CO2) = n(NaHCO3) = 0,1 моль

V(CO2) = n*Vм = 0,1 * 22,4 = 2,24 л

Если даны массы нескольких исходных веществ, то расчет по уравнению реакции проводят по тому из веществ, которое находится в недостатке, т.е. первым заканчивается в реакции.

Для того, чтобы узнать, какое из веществ находится в недостатке, сравнивают их относительные количества, т.е. количества, деленные на соответствующие коэффициенты в уравнении реакции.