Укажите различия величин: относительная молекулярная масса и масса молекулы

Молярная масса вещества — отношение массы вещества к количеству моль этого вещества, то есть масса одного моля вещества. Для отдельных химических элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента, то есть масса атомов вещества взятых в количестве равном Числу Авогадро.
Молекулярная масса  — масса молекулы , выраженная в атомных единицах массы. Численно равна молярной массе. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности. 

Среди металлов можно выделить две разновидности рядов:

1. Генетический ряд, в котором в качестве основания выступает щёлочь. Этот

ряд можно представить с следующих превращений:

Металл → основный оксид → щёлочь → соль

Например, K → K2O → KOH → KCl

2. Генетический ряд, где в качестве основания выступает нерастворимое

основание, тогда ряд можно представить цепочкой превращений:

Металл → основный оксид → соль → нерастворимое основание →

оксид → металл

Например, Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu

Среди неметаллов также можно выделить две разновидности

рядов:

1. Генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает

растворимая кислота. Цепочку превращений можно представить в

следующем виде:

Неметалл → кислотный оксид → растворимая кислота → соль

Объяснение:

Объяснение:

Розглянемо механізм утворення йонного зв'язку на прикладі взаємодії атомів Натрію і Хлору.

йон1.jpgйон2.jpgйон3.jpg

 

Na0+Cl0→Na++Cl−→Na+Cl−        

Позитивно заряджений йон називається катіон.

Негативно заряджений йон називається аніон.

Таке перетворення атомів на йони відбувається завжди при взаємодії атомів типових металів і типових неметалів, електронегативності яких суттєво відрізняються.

Йонний зв'язок утворюється в складних речовинах, що складаються з атомів металів і неметалів.

Розглянемо інші приклади утворення йонного зв'язку.  

Приклад:

Взаємодія Кальція і Флуора  

1. Кальцій — елемент головної підгрупи другої групи. Йому легше віддати два зовнішніх електрони, ніж прийняти 6 електронів, яких не вистачає до завершення зовнішнього рівня.

 

йон4.jpg

 

2. Флуор — елемент головної підгрупи сьомої групи. Йому легше прийняти один електрон, ніж віддати сім.

 

йон5.jpg

 

3. Знайдемо найменше спільне кратне між зарядами йонів, що утворюються. Воно дорівнює 2. Визначимо число атомів Флуору, які візьмуть два електрони від атома Кальцію: 2 : 1 = 2.

 

4. Складемо схему утворення йонного зв'язку:

 

Ca0+2F0→Ca2+F−2.  

Приклад:

Взаємодія Натрію і Оксигену

 

1. Натрій — елемент головної підгрупи першої групи. Він легко віддає один зовнішній електрон.

 

йон6.jpg

 

2. Оксиген — елемент головної підгрупи шостої групи. Йому легше прийняти два електрони, ніж віддати шість.

 

йон7.jpg

 

3. Знайдемо найменше спільне кратне між зарядами йонів, що утворюються. Воно дорівнює 2 : 1 = 2. Визначимо число атомів Натрію, які віддадуть два електрони атому Оксигену: 2.

 

4. Складемо схему утворення йонного зв'язку:

 

2Na0+O0→Na+2O2−.

 

За до йонного зв'язку утворюються також сполуки, в яких є складні йони:

 

NH+4,NO−3,OH−,SO2−4,PO3−4,CO2−3.

 

Отже, йонний зв'язок існує в солях і основах.