Вычислить количество вещества кислорода, который прореагировал с медью, если образовалось 16 г оксида меди (ii)

Количество вещества кислорода равно 0,10 моль 

Объяснение:

Категория не та.. .

Как и неорганические к-ты, уксусная взаимодействует с металлами 2CH3COOH+Zn--> (CH3COO)2Zn + H2,

2CH3COO(-) + 2H(+)+Zn(0)--> 2CH3COO(-) +Zn(+2) + H2(0),

2H(+)+Zn(0)--> Zn(+2) + H2(0),

основными оксидами 2CH3COOH+CuO --> (CH3COO)2Cu + H2O,

2CH3COO(-) + 2H(+) +CuO --> 2CH3COO(-) +Cu(+2) + H2O,

2H(+) +CuO --> Cu(+2) + H2O

основаниями CH3COOH+NaOH-->CH3COONa + H2O,

CH3COO(-) + H(+) +Na(+) + OH(-) -->CH3COO(-) + Na(+) + H2O,

H(+) + OH(-) --> H2O,

2CH3COOH+Cu(OH)2>(CH3COO)2Cu + 2H2O,

2CH3COO(-) + 2H(+) +Cu(OH)2>2CH3COO(-) + Cu(2+) + 2H2O,

2H(+) +Cu(OH)2>Cu(2+) + 2H2O

и солями CH3COOH+KHCO3-->CH3COOK + H2O + CO2,

CH3COO(-) + H(+) + K(+) + HCO3(-)-->CH3COO(-) +K(+) + H2O + CO2,

H(+) + HCO3(-)--> H2O + CO2

Свойства: 1. молярная масса равна 47 г/моль. 2. относительная молекулярная масса равна 27 а.е.м. 3. плотность составляет 1,6. 4. температура плавления равна 42 градусам. 5. температура кипения равна 158 градусам.-    свойства  а)общие 1. диссоциация: hno3⇔ h+   +oh- 2/+основные и амфотерные оксиды⇒ соли(нитраты)+вода cuo+hno3--> cu(no3)2+h2o 3/.реакции нейтрализации: hno3+> kno3+h2o 4/+соли более слабых кислот na2co3+2hno3--> 2nano3+co2+h2o   б)специфические 1) разложение на свету или при нагревании: > 4no+2h2o+o22) ксантопротеиновая реакция:   hno3+> желтый цвет. 3) окислительные свойства: hno3(концентрированная)    +fe,al, cr,au,pt--> не реагирует   + акт.металлы(в ряду напряжения до алюминия): соль+n2o+h2o     +больш-во металлов: соль+no2+h2o     +неметаллы: кислота+no2+h2o hno3(разбавленная)  +металлы до натрия--> не реагирует   +mg--> соль+nh4no3+h2o     =больш-во > соль+no+h2o     +неметаллы: кислота+no+h2o примение:   в производстве минеральных  удобрений; в военной промышленности (дымящая  — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная  — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих); крайне редко   в  фотографии  — разбавленная  — подкисление некоторых тонирующих растворов; в производстве красителей и  лекарств  (нитроглицерин) в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве;