Какое из уравнений соответствует реакции замещения 1) к2о + н2о = 2кон 2) н2sо4 + zn = znso4 + h2 3) 2al(oh)3 => al2o3 + 3h2o 4)2so2 + 2h2s = 3s + 2 h2o

Естественно, правильный ответ : 2)
Потому, что Zn(цинк) вытесняет H2 из кислоты. Это реакция относится к замещению

Алюминий.

1) Порядковый номер 13, 3 период, 3 группа, главная подгруппа

2) Заряд ядра +13, 13 протонов, 13 электронов, 14 нейтронов

3) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ + картинка

4) Металл

5) Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.

6) Al₂O₃ - амфотерный оксид, твердое белое вещество, тугоплавкое, нерастворимое в воде, реагирует с кислотами и щелочами в силу амфотерности

Al₂O₃ + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃(тв) + NaOH(тв) -t-> 2NaAlO₂ + H₂O

7) Al(OH)₃ - амфотерный, нерастворимый, белое вещество

Al(OH)₃ + 2HCl -> AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + NaOH(изб) -> Na[Al(OH)₄]

8) Нет

Фосфор.

1) Порядковый номер 15, 3 период, 5 группа, главная подгруппа

2) Заряд ядра +15, 15 протонов, 15 электронов, 16 нейтронов

3) 1s² 2s² 2s⁶ 3s² 3p² + картинка

4) Неметалл

5) Фосфор более сильный окислитель, чем As и Si, но менее слабый, чем N и S.

6) P₂O₅ - белый порошок, поглощает воду, кислотный оксид, взаимодействует с основными оксидами и основаниями

P₂O₅ + 3NaOH -> 2Na₃PO₄

P₂O₅ + 6KOH -> 2K₂PO₄ + 3H₂O

7) H₃PO₄ - гидроксид высшего оксида, бесцветная кислота, хорошо растворима в воде, взаимодействует с металлами, основными оксидами, солями слабых кислот, основаниями.

3Сa + 2H₃PO₄= Ca₃(PO₄)₂ + 3Н₂↑

оксид металла + H₃PO₄ = соль + Н₂О

H₃PO₄(изб) + 2NaOH = Na₂HPO₄ + 2H₂O

основание  + H₃PO₄ = соль + Н₂О

8) Формула высшего летучего соединения RH₃ (PH₃), где R -радикал, P - фосфор

Характеристика магния:

 1) Название элемента -магний,

химический  символ - Mg, порядковый номер - № 12 ,

атомная масса Ar=24  Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й  период  

Заряд ядра атома магния Z=+12 (в ядре 12 протона-

p⁺ и 12 нейтрона - n⁰)

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на

которых располагаются 12 электрона.  

3) Исходя из вышеизложенного

напишем строение атома магния и его электронную формулу:

а). Модель атома магния  при

дуг:   ₊₁₂Mg)₂)₈)₂  

б). Модель атома, через электронную

формулу  (электронная конфигурация):  

электронная формула алюминия  ₊₁₂Mg

1s²2s²2p⁶3s²

в).Электронно-графическая модель атома:

3уровень     ⇵

                 

            ⇅  ⇅  ⇅

2уровень    ⇅

1уровень    ⇅

         ₊₁₂Mg

4. Простое вещество магний металл, состоит из

одного атома , валентность магния в соединениях  равна 2, степень

окисления+2 . Магний –восстановитель.

5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе

одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия  неметаллические свойства уменьшаются, а

металлические усиливаются.

6.  Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний -

одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются

свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в  периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний,  алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как  восстановителями, так  окислителями.

7. Формула высшего оксида: MgO – основной оксид

8.  Формула  гидроксида:  Mg(OH)₂- основание не

растворимое в воде.

9. Летучего соединения с водородом не образует, а  соединение магния с водородом - это гидрид алюминия MgH₂ -Представляет собой твёрдое белое нелетучее

Характеристика калия:  

1) Название элемента -калий,  

химический  символ - K, порядковый номер - № 19 ,  

атомная масса Ar=39  Группа - 1, подгруппа- главная , 4-й  период  

Заряд ядра атома калия Z=+19 (в ядре 19 протонов-  

p⁺ и 20 нейтронов - n⁰)  

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на  

которых располагаются 19 электронов.  

3) Исходя из вышеизложенного  

напишем строение атома калия и его электронную формулу:  

а). Модель атома калия  при

дуг:  ₊₁₉K)₂)₈ )₈)₁    

б). Модель атома, через электронную  

формулу  (электронная конфигурация):  

электронная формула калия  ₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹  

в).Электронно-графическая модель атома:  

4уровень   ↑  

                         ⇅  ⇅  ⇅

3уровень   ⇅                      

                          ⇅  ⇅  ⇅  

2уровень    ⇅  

1уровень    ⇅  

       ₊₁₉K  

4. Простое вещество калий щелочной металл, состоит из  

одного атома , валентность калия  в соединениях  равна 1, степень  

окисления+1 . Калий –восстановитель.  

5. Молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от лития до франция  неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.  

6. Молекулы атомов простых веществ в периоде:  от калия до криптона меняются от типичных металлов до неметаллов

7. Формула высшего оксида: K₂O – основной оксид  

8.  Формула  гидроксида:  KOH- основание растворимое в воде, щелочь  

9. Летучего соединения с водородом не образует. Гидрид калия — это неорганическое бинарное химическое соединение белого цвета. Химическая формула KH. Гидрид калия образует бесцветные ионные кристаллы с решеткой типа NaCl. Хорошо растворим в расплавленном калии, не растворяется в органических растворителях. Обладает высокой теплопроводностью. Гидрид калия является ионным соединением K⁺H⁻.