Массовая доля раствора полученного из 100 грамм 60 процентного и 300 грамм 10 процентного раствора серной кислоты

Держите решение задачки).

Школьные Знания.com

Задай вопрос из школьного предмета
sadsam
5 - 9 классыХимия 12+6 б

Рассчитайте,какой обьем метана при н.у. можно получить при сплавлении 10г безводного ацетата натрия с избытком гидроксида натрия
Попроси больше объяснений Не следить Отметить нарушение Lezginka15 7 минут назад
ответы и объяснения

sadsam
sadsam
Sadsam Почетный грамотей
CH3COONa+NaOH=CH4+Na2CO3

Так как гидроксид натрия находится в избытке, то расчёт будет вести именно по ацетату натрия.

А теперь нужно определить объём метана, который образовался из 10 г. ацетата натрия:

72г – 22,4л (метана)
10г – х л

х=(10*22,4):72=3,11л

ответ: 3,11 литра.

1. С гидроксидом меди реагирует только многоатомный спирт. По массе гидроксида меди найдем массу глицерина (ПЕРЕРЕШИВАЛ НЕСКОЛЬКО РАЗ - НЕ ПОЛУЧАЛОСЬ ПРАВИЛЬНОГО ОТВЕТА. ПОЛУЧИЛ ТОЛЬКО ПРИ УСЛОВИИ ЧТО В РЕАКЦИИ ГЛИЦЕРИНА И ГИДРОКСИДА МЕДИ ОДНОМОЛЯРНЫЕ ОТНОШЕНИЯ - НА САМО ДЕЛЕ ГЛИЦЕРИНА В 2 РАЗА БОЛЬШЕ ДОЛЖНО БЫТЬ)
1C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 === 
1 моль              1 моль
n(Cu(OH)2 = m/M = 4,9 / 138=0,036моль
n(C3H5(OH)3 = n(Cu(OH)2) = 0,036моль
m(C3H5(OH)3)=n*M = 0,036 * 92= 3,312 г
m(CnH2n+1OH) =  21,2-3,312 = 17,888 г
2C3H5(OH)3 + 6Na = 2C3H5(ONa)3 + 3H2 
2 моль                                                    3 моль
n(H2) = 3/2n(2C3H5(OH)3) = 0,036*3/2 =  0,054 моль (из глицерина)
n(H2) = 5,6/22,4 = 0,25моль    (всего)
n(H2) = 0,25-0,108 = 0,196 моль (из одноатомногО спирта)

2СnH2n+1OH + 2Na = CnH2n+1ONa + H2
2 моль                                                    1 моль 

n(CnH2n+OH)= 2n(H2) = 0,392 моль
M(CnH2nOH) = m/n = 17,888 / 0,392 = 46г
14n+18 = 46
14n = 28
n=2
C2H5OH