Какой объём 10%-ного раствора кон с плотностью 1, 1 г/мл необходим для полной нейтрализации 9, 4 г фенола?

ответ приведён на фотографии.

Дано:
m (угля) = 10г
W (C) = 96% = 0.96
m (Al) = 10г

Найти:
m (Al4C3) - ?

Решение:
4Al + 3C = Al4C3

Составим пропорцию, примя за Х массу углерода:

100% - 10г
96% - Хг

100х = 960
х = 9.6г

Найдем количество вещества углерода:
n (C) = m/M = 9.6 / 12 = 0.8 моль

Найдем количество вещества алюминия:
n (Al) = m/M = 10 / 27 = 0.37 моль

n (C) > n (Al) => C в избытке => расчеты по n (Al)

По уравнению видно, что количество вещества алюминия относится к количеству вещества карбида алюминия, как 4 : 1

n (Al4C3) = 0.25n (Al) = 0.0925 моль

Найдем массу карбида алюминия:
m (Al4C3) = n * M = 0.0925 * 144 = 13.32г

ответ: m (Al4C3) = 13.32г

1) HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
H(+)+Cl(-)+Ag(+)+NO3(-)=H(+)+NO3(-)+AgCl↓
Ag(+)+Cl(-)=AgCl↓

2) H2SO3+2 KOH=K2SO3+2 H2O
  2 H(+)+SO3(2-)+2 K(+)+2 OH(-)=2 K(+)+SO3(2-)+2 H2O
2 H(+)+2 OH(-)=2 H2O

3) CuCl2+2 KOH=2 KCl+Cu(OH)2↓
Cu(2+)+2 Cl(-)+2 K(+)+2 OH(-)=2 K(+)+2 Cl(-)+Cu(OH)2↓
Cu(2+)+2 OH(-)=Cu(OH)2

4) Na2SO3+HNO3  Данная реакция не идёт так как все вещества растворимы а надо хотя бы чтоб одно было нерастворимым

5) H3PO4+3 NaOH=Na3PO4+3 H2O
3 H(+)+PO4(3-)+3 Na(+)+3OH(-)=3 Na(+)+PO4(3-)+3 H2O
3 H(+)+3 OH(-)=3 H2O

6) H2SO4+Cu(OH)2↓=CuSO4+2H2O
2 H(+)+SO4(2-)+Cu(OH)2=Cu(2+)+SO4(2-)+2 H2O
2 H(+)+Cu(OH)2=Cu(2+)+2H2O

7) K2CO3+2 HCl=2 KCl+CO2↑+H2O
2 K(+)+CO3(2-)+2 H(+)+2 Cl(-)=2 K(+)+2 Cl(-)+CO2↑+H2O
2 H(+)+CO3(2-)=CO2↑+H2O

8)Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
 Fe2O3+6 H(+)+3 SO4(2-)=2 Fe(3+)+3 SO4(2-)+3 H2O
Fe2O3+6 H(+)=2 Fe(3+)+3H2O