1: какая соль образуется в результате пропускания карбон 4 оксида массой 0, 88 г через раствор массой 10 г с массовой долей гидроксида натрия 20%? найти массу этой соли 2: какая соль образуется в результате пропускания 2, 24 л углекислого газа (н.у) через 25 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 16%

1) СO2 + NaOH = NaHCO3
2) NaHCO3 + NaOH = H2O + Na2CO3
n(CO2) = m/M = 0,88 г = 44 г/моль = 0,02 моль
m(NaOH) = m()*w = 5 г*0,2 = 1 г
n(NaOH) = m/M = 1 г/40 г/моль = 0,025 моль
В реакции 1 израсходуется весь СО2, получится 0,02 моль кислой соли. Поскольку щёлочь в избытке (0,005 моль), она прореагирует с таким же количеством кислой соли, получится 0,005 моль средней соли.
Итого:
m(NaHCO3) = n*M = 0.015 моль*84 г/моль = 1,26 г
m(Na2CO3) = 0,005 моль*106 г/моль = 0,53 г

Учитывая, что молярная масса эквивалентов кислорода (O) в составе оксида меди равна 8 г/моль, определим молярную массу эквивалентов меди (Cu) в составе оксида меди по закону эквивалентов:

Откуда выразим молярную массу эквивалентов меди (Cu) в составе оксида меди:

Получаем:

M экв (Cu) = 3,97 ∙ 8 / 1= 31,76 (г/моль).

Валентность меди (Cu) в оксиде меди находим из соотношения:

Отсюда:

Получаем:

валентность = 63,55 / 31,76 = 2

Следовательно, металл – двухвалентная медь, оксид– оксид меди (II).

ответ:

валентность меди равна 2.

                               

Zn + Br2  =>  ZnBr2

                               

 

n(Zn)=m/M=1,3 / 65 = 0,02 moll

n(Br2)=m/M=4,8/160= 0,03 moll

n(ZnBr2)=m/M=4,4/225 = 0,02 moll

после всего этого можно сказать что Br2 - в избытке, т.к. в реакцию вступило одинаковое количество вещества всех молекул поэтому n(Zn)=n(ZnBr2).

Значит n(Br2)=0,02 moll должно быть  =>  m(Br2)=n*M=0,02*160 = 3,2 gramma

m(ne izrashodovannaja)=m(Br2)(vsego) - m(Br2) = 4,8 - 3,2 = 1,6 gramm - massa ne  izrashodovannogo Br2

fs)))