Какой объём водорода выделится при воздействии 11, 5 натрия с серной кислотой 15 ​

відповідь:

2na+2h2o=2naoh+h2

m(na)=23г/моль

n(na)=11,5*23=0,5моль

nna: nh2=2: 1

n(h2)=0,5/2=0,25моль

v(h2)=0,25*22,4=5,6л

пояснення:

1. Натрий — гидроксид натрия — карбонат натрия — хлорид натрия
2 Na + 2 H2O --> 2 NaOH + H2
2 NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + 2 HCl --> 2 NaCl + CO2 + H2O

2. Кальций — оксид кальция — гидроксид кальция — хлорид кальция — карбонат кальция
2 Ca + O2 --> 2 CaO
CaO + H2O --> Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2 HCl --> CaCl2 + 2 H2O
CaCl2 + Na2CO3 --> CaCO3 + 2 NaCl

3. Кальций — гидроксид кальция — карбонат кальция — оксид кальция — хлорид кальция
Ca + 2 H2O --> Ca(OH)2 + H2
Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O
CaCO3 --t=1200 C--> CaO + CO2
CaO + 2 HCl --> CaCl2 + H2O

4. Карбонат кальция — оксид углерода (4) — карбонат кальция — хлорид кальция
CaCO3 --t=1200 C--> CaO + CO2
Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O
CaCO3 + 2 HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O
5. Медь — хлорид меди (2) — гидроксид меди (2) - оксид меди (2) — сульфат меди (2)
Cu + Cl2 --> CuCl2
CuCl2 + 2 NaOH --> Cu(OH)2 + 2 NaCl
Cu(OH)2 -- t --> CuO + H2O
CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O

6. Алюминий - хлорид алюминия - гидроксид алюминия - оксид алюминия
2 Al + 6 HCl --> 2 AlCl3 + 3 H2
AlCl3 + 3 NaOH --> Al(OH)3 + 3 NaCl
2 Al(OH)3 -- t --> Al2O3 + 3 H2O

7. Гидроксид цинка — хлорид цинка — гидроксид цинка — цинкат калия
Zn(OH)2 + 2 HCl --> ZnCl2 + 2 H2O
ZnCl2 + 2 NaOH --> Zn(OH)2 + 2 NaCl
Zn(OH)2 + 2 KOH -- t --> K2ZnO2 + 2 H2O

8. Сульфат меди (2) - медь — оксид меди (2) - нитрат меди (2) - гидроксид меди (2)
CuSO4 + Fe --> FeSO4 + Cu
2 Cu + O2 --> 2 CuO
CuO + 2 HNO3 --> Cu(NO3)2 + H2O
Cu(NO3)2 + 2 NaOH --> Cu(OH)2 + 2 NaNO3

9. Нитрат меди (2) — гидроксид меди (2) — оксид меди (2) — медь — хлорид меди (2)
Cu(NO3)2 + 2 NaOH --> Cu(OH)2 + 2 NaNO3
Cu(OH)2 -- t --> CuO + H2O
CuO + H2 -- t --> Cu + H2O
Cu + Cl2 --> CuCl2

10. Оксид железа (2) — железо — сульфат железа (2) — гидроксид железа (2)
FeO + H2 --> Fe + H2O
Fe + H2SO4 (разб. ) --> FeSO4 + H2
FeSO4 + 2 KOH --> Fe(OH)2 + K2SO4

11 Сера — оксид серы (4) — сернистая кислота — сульфит калия
S + O2 --> SO2
SO2 +H2O <--> H2SO3
H2SO3 + 2 KOH --> K2SO3 + 2 H2O

12. Сера — сульфид железа (2) - сероводород — оксид серы (4)
S + Fe -- t --> FeS
FeS + 2 HCl --> FeCl2 + H2S
2 H2S + 3 O2 --> 2 SO2 + 2 H2O

13. Сера — оксид серы (4) — оксид серы (6) — серная кислота — сульфат натрия
S + O2 --> SO2
SO2 + O2 -- [V2O5] --> SO3
SO3 + H2O -- [H2SO4 конц] --> H2SO4
2 NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2 H2O

15. Азот — аммиак — хлорид аммония — аммиак — оксид азота (2)
N2 + 3 H2 <-- t, p, kt --> 2 NH3
NH3 + HCl --> NH4Cl
NH4Cl + Ca(OH)2 -- t --> CaCl2 + H2O + NH3
4 NH3 + 5 O2 -- [Cr2O3] --> 4 NO + 6 H2O

16. Аммиак - оксид азота (2) — оксид азота (4) — азотная кислота — нитрат меди (2)
4 NH3 + 5 O2 -- [Cr2O3] --> 4 NO + 6 H2O
2 NO + O2 --> NO2
4 NO2 + 2 H2O + O2 --> 4 HNO3
Cu + 4 HNO3(конц) --> Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

17. Метан — оксид углерода (4) - карбонат калия — карбонат кальция — гидрокарбонат
кальция
CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O
CO2 + 2 KOH --> K2CO3 +H2O
K2CO3 + CaCl2 --> 2 KCl + CaCO3
CaCO3 + CO2 + H2O --> Ca(HCO3)2

Все кислоты сходны наличием водорода замещаться на атомы металлов (за исключением кислот Льюиса). По этому признаку они делятся на одноосновные HCl HNO3
двухосновные H2S  H2SiO3
трехосновные H3PO4

 различаются они как раз наличием кислорода
Бескислородные HCl H2S HBr
Кислородосодержащие HNO2  H2SO4  H3PO4  HMnO4
 В качестве отличия также можно привести наличие металлов в кислородсодержащих кислотах (Марганцевая HMnO4, Двухромовая H2Cr2O7). Бескислородные кислоты образуются только неметаллами и в большинстве своем являются растворами летучих водородных соединений в воде. Эти кислоты нельзя получить растворением оксидов неметаллов в воде.