При взаимодействии 60 г кальция с водой выделяется водород, вычислите объём выделевшегося водорода

Ca + 2H2O= Ca(OH)2 + H2
mr(Ca) = 40
40г(Ca)  22.4л
60 г(Ca) - xл
x=60x22.4 /40 =33,6л

 98,4 г                                                                         х л

100 г                                                                         22,4 л

1.Сначала найдем чистую массу карбоната кальция в мраморе,зная,что в последнем содержится 18% примесей:

(мрамора)г

 2. Теперь,подставив эту массу в уравнение реакции,определим объем углекислого газа:

При взаимодействии 100 г карбоната выделяется 22,4 л углекислого газа, а

при  --  //  --             98,4 г___________________х л, откуда

=22,04 л 

ответ:Na2O оксид натрия

FeO оксид железа 2

SiO2 оксид кремния 4

SeO3 оксид селена 6

Mn2O7 оксид марганца 7

MgO оксид магния

As2O5 оксид мышьяка 5

Al2O3 оксид алюминия

2.2Cu + O2= 2CuO оксид меди 2 ( присоединение)

C + O2= CO2 углекислый газ или оксид углерода 4 ( присоединение)

S + O2= SO2 оксид серы 4 ( Присоединение )

4Li+ 2O2= 2Li2O оксид лития ( присоединение )

2C₂H₆ + 7O2 = 4CO2 + 6H20 углекислый газ и вода ( разложение)

2ZnS + O2= 2ZnO+ 2SO2 оксид цинка и оксид серы 4 ( замещение)

C₄H₈ + 6O2 = 4CO2 + 4H20 углекислый газ и вода ( разложение)

Горение это химический окислительный процесс , превращение исходных веществ в более простые, сопровождается выделением тепла .

3.2Mg + O2= 2MgO

n(Mg)=m/M= 14.4/24= 0.6 моль

n(Mg)=n(O2)=2:1=0.3 моль

V(O2)=n*M=0.3*22.4=6.72 л

n(Mg)=n(MgO)=2:2= 0.6 моль

m(MgO)=n*M=0.6*40=24 г

Объяснение: