Характеристика элемента на основание его положение в периодической системе минделеева. (аллюминий) план. 1) положение элементов в периодической системе (номер элемента, номер периода большой или малый, номер группы главное или побочное 2) схема строение атома и электронная формула атома.3) характер элемента (металлические или неметаллические свойства .4) формула вышего оксида и соответствующего ему гидроксида характер этих соединений.5) формула летучего водородного соединения для неметаллов. 6) формула некоторых солей образуеших элементом7) сравнения свойств элемента с соседними элементами по периоду и по группе (нужно написать про аллюминий)

Номер 1 :
MgO - оксид магния (оксид)
I2O7 - оксид йода (оксид)
Fe(OH)2 - гидроксид железа (основание)
KOH - гидроксид калия (основание)
HBr - бромид водорода (кислота)
HNO3 - азотная кислота (кислота)
CuSiO3 - силикат меди (соль)
K2CO3 - карбонат калия (соль)
Ag2S - сульфид серебра (соль)
MnCl2 - хлорид марганца (соль)
Номер 2 :
Фосфат хрома (3) - CrPO4
Сульфид цинка - ZnS
Бромид марганца (2) - MnBr2
Хлорид алюминия - AlCl3
Силикат свинца - PbSiO3
Номер 3 :
Ba ---》 Ba(NO3)2 ---》 Ba(OH)2 ---》 BaO
1)4Ba + 10HNO3 = 4Ba(NO3)2 + N2O + 5H2O
2)Ba(NO3)2 + 2NaOH = Ba(OH)2 + 2NaNO3
3)Ba(OH)2 = BaO + H2O
Номер 4 :
1)Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
2)Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
3)Ba(OH)2 + CaO = Ca(OH)2 + BaO
4)Ba(OH)2 + 2NaCl = BaCl2 + 2NaOH
5)Ba(OH)2 + 2H2O = (BaHOH)2 + 2OH

1) Напишите уравнения возможных реакций между веществами:
а) нитратом серебра и хлоридом калия
AgNO₃ + KCI = KNO₃ + AgCI↓
б) сульфатом меди (2) и гидроксидом натрия
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
в) сульфитом калия и серной кислотой
K₂S + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂S↑
г) оксидом магния и азотной кислотой
MgO + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O
д) гидроксидом бария и сульфатом натрия
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = 2NaOH + BaSO₄↓

2) Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным
а) 2Н⁺ + S²⁻ = H₂S↑
2HCI + Na₂S = 2NaCI + H₂S↑
2H⁺ + 2CI⁻ + 2Na⁺ + S²⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + H₂S↑
б) 2H⁺+ SO₃²⁻ =  SO₂↑ + H₂O
H₂SO₄ + Na₂SO₃ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + SO₃²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + SO₂↑ + H₂O

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ:
Дано:
m[Ba(NO₃)₂]=26,1г.
m(H₂SO₄)=4,5г.

m(осадка)-?
1. Находим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 26,1г.:
M[Ba(NO₃)₂] = 137+(14+48)x2=261г./моль          
n(BaCl₂) =m÷M=26,1г.÷261г/моль= 0,1 моль.
2.Определяем молярную массу серной кислоты  и ее количество вещества в 4,5г.: M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
 n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)= 4,5г.÷ 98г./моль=0,04моль
3. Запишем уравнение реакции:
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = 2HNO₃ + BaSO₄↓ 

4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль нитрата бария взаимодействует с 1моль серной кислоты.

По условию задачи: 0,1моль нитрата бария и  0,04моль серной кислоты. Делаем вывод, что в избытке находится нитрат бария.
Дальше задачу решаем используя данные серной кислоты.

5. По уравнению реакции из 1моль серной кислоты при взаимодействии с нитратом бария образуется 1моль осадка сульфата бария. Значит если будет взаимодействовать 0,04моль серной кислоты, то сульфата бария оюразуется 0,04моль.
n(BaSO₄)=0.04моль

6. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,04моль:

M(BaSO₄)= 137+32+16x4=233г./моль
m=nxM      m(BaSO₄)=n(BaSO₄) x M(BaSO₄)=0,04мольх233г./моль= 9,32г.

6. ответ: при взаимодействии 26,1г.нитрата бария  с 4,5г. серной кислоты образуется осадок сульфата бария массой 9,32г.