При взаимодействии двухвалентного металла с 14, 6г соляной кислоты образовалось 19г хлорида этого металла. какой металл был взят?

Объяснение:

   197 г                                                      Хл, Хг

 2NH4Cl     +     Ca(OH)2 ->    CaCl2   +   2NH3   +    2H2O

n=2 моль                                                   n=2 моль

М = 53,5 г/моль                                      М = 17 г/моль

m = 107 г                                                  m=34 г

197 г   NH4Cl    -    Х г   NH3

107 г   NH4Cl    -   34 г  NH3

m(NH3) = 197 * 34 / 107 = 62,6 г

n(NH3) = m / M = 62,6 / 17 = 3,7 моль

V(NH3) = Vm *n = 22,4 * 3,7 = 82,88 л

m(Fe₂O₃)г.=160г.×68г.÷112г.=97,14г.

Объяснение:

m(Fe)=68г.

m(Fe₂O₃)-?

1. Определим молярную массу оксида железа(lll) и его массу количеством вещества 1моль:

M(Fe₂O₃)=56х2+16х3=112+48=160г./моль

m(Fe₂O₃)=n(Fe₂O₃)×M(Fe₂O₃)=1моль×160г./моль=160г.

2. Определим массу железа в оксида железа(lll):

m(Fe)=M(Fe)×n(Fe)=56г./мольх2моль=112г.

3. Составим пропорцию:

m(Fe₂O₃)160г. содержит m(Fe)112г.

m(Fe₂O₃)г.       содержит   m(Fe)68г.

m(Fe₂O₃)г.=160г.×68г.÷112г.=97,14г.

4. ответ: 68г. железа содержится в 97,14г.оксида железа(lll)