Серный ангидрид so3 массой 16г растворили в 50г воды. определите массовую долю полученного раствора кислоты. а)0, 28 б)0, 21 в)0, 30 г)0, 32

so3+h2o=h2so4

n(so3)=m/m

m(so3)=80

n=16/80

n=0,2моль

n(h2o)=50/18

n(h2o)=2,7 моль. вода находится в избытке, по этому расчёт ведём по so3

n(so3)=n(h2so4)=0,2

m(h2so4)=98

m(h2so4)=0,2*98

m(h2so4)=19,6грамм - масса чистой кислоты

1) 16г+50г=56г - масса раствора

w=19,6/56

w=0,35 или 35%

 

ответ: массовая доля кислоты в расстворе ровна 35%

        240 г                    х моль

        mgo          +    2hno3          =          mg(no3)2 +          h2o

n = 1 моль              n = 2 моль

mr = 40 г/моль 

m = 40 г     

240 г mgo        -          х моль hno3

40  г mgo        -          2 моль no3

n(hno3) = 240 * 2 / 40 = 12 г                 

Индикатор метилоранж изменяет окраску на красную в связи с появлением в растворе определённого количества катионов водорода.  при добавлении кристаллического ацетата натрия мы добавляем в раствор одноименные ионы - ацетат-анионы. согласно принципу ле шателье система реагирует таким образом, чтобы уменьшить это воздействие, т. е. уменьшить возросшую концентрацию ацетат-анионов (если взять уравнение для константы диссоциации, то при повышении концентрации ацетат-анионов должна уменьшиться концентрация катионов водорода и повыситься концентрация недиссоциированных молекул уксусной кислоты - ведь константа остаётся постоянной) . таким образом, равновесие смещается влево - т. е. в сторону ассоциации ионов в молекулы уксусной кислоты. концентрация катионов водорода снижается, поэтому окраска индикатора изменяется в сторону исходной, т. е. оранжевой.  на этом свойстве основан принцип буферных систем, поддерживающих рн среды на определённом уровне.