2. выпишите в строчку знаки элементов с порядковыми номерами 3-7. подчеркните наиболее ярко выраженный неметалл. составьте типичные формы соединений для элементов с порядковыми номерами 3 и 7. отметьте характер (основной или кислотный) их оксидов и гидроксидов. 3. предложенные вещества: nano3, so3, cao, si, p, agci, fe, cl2, ch4, c6h6, cu, na3po4, hno3, cas, c2h5oh разделите на 4 группы в соответствии с связи: 1) ионная 2) ковалентная неполярная 3) металлическая 4) ковалентная полярная

/1

Li Be B C N-неметалл


Li2O - основный оксид
LiOH - высший гидроксид, основание


N2O5 - высший оксид, кислотный
HNO3 - кислородсодержащая кислота
NH3 - летучее соединение

/2

Ковалентная полярная  (2 разных HeMe)

Ионная  (Me+HeMe)

Ковалентная неполярная (одинаковый HeMe)

Металлическая (один Me)

NaNO3-ионная
SO3-КПС
CaO-Ион
Si-КНП
P-КНП
AgCI-Ион
Fe-Ме
Cl2-КНП
CH4-КПС
C6H6-КПС
Cu-Ме
Na3PO4-Ион
HNO3-КПС
CaS-Ион
C2H5OH-КПС

Если нажми кнопку

Заряд ядра атома + 17
Количество протонов 17
Количество электронов 17
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Валентные электроны: 3s2 3p5

В невозбужденном состоянии у атома хлора на 3 энергетическом уровне находится один неспаренный электрон, следовательно невозбужденный атом хлора может проявлять

валентность 1

Примеры соединений

- газообразный хлор Cl2 (или Сl-Cl)
- хлорид натрия NaCl (или Na+ Cl-)
- хлороводород HCl (или H-Cl)
- хлорноватистая кислота HOCl (или H-O-Cl)

В возбужденном состоянии:

3s2 3p5 3d0 + hn --> 3s2 3p4 3d1

Валентность 3

3 неспаренных электрона (2 электрона на 3р-подуровне и 1 электрон на 3d-подуровне),

Пример соединения: HClO2, Cl2O3

Валентность 5

3s2 3p4 3d1 + hn --> 3s2 3p3 3d2
5 неспаренных электронов (3 электрона на 3р-подуровне и 2 электрона на 3d-подуровне)

Пример соединения: HClO3, Cl2O5

валентность 7

3s2 3p3 3d2 + hn --> 3s1 3p3 3d3
7 неспаренных электронов (1 электрон на 3s-подуровне, 3 электрона на 3р-подуровне и 3 электрона на 3d-подуровне),

Пример соединения: HClO4, Cl2O7

Дано: w(н₂so₄) = 98%
ρ(н₂so₄) = 1,84г/мл
Найти: n(н₂so₄)
Решение.
     Для расчетов возьмем 1 л(1000 мл) раствора серной кислоты.
     Масса 1 л (1000мл) 98% раствора серной кислоты:
mр-ра(н₂so₄) = ρ(н₂so₄)*Vр-ра(н₂so₄) = 1,84*1000 = 1840 (г)
    Масса серной кислоты в 98% р-ре:
m(н₂so₄)=w(н₂so₄)*mр-ра(н₂so₄)/100 = 98*1840/100 = 1803,2(г)
     Молярная масса серной кислоты:
М(н₂so₄) = 2+32+64=98(г/моль)
     Число молей серной кислоты в 98% растворе:
n(н₂so₄) = m(н₂so₄)/М(н₂so₄) = [98*1840/100]/98 = 18,4 (моля)
ответ: 18,4 моля