Какой объем аммиака (н.у.) можно получить , нагревая смесь 33 г сульфата аммония с избытком гидроксида кальция , если объемная доля выхода составляет 85%?

(nh4)2so4 + ca(oh)2 = caso4 + 2nh3 + 2h2o

m((nh4)2so4) = 132г/моль

n((nh4)2so4) = 33г/132(г/моль) = 0,25моль

0,5моль > 100%

х < %

х = 0,425моль

v(nh3) =  0,425моль * 22,4л/моль = 9,52л

ответ:   9,52л

X                          30 т 2ch4+3 o2=2 hcooh +2 h2o 44.8                       60                           90=30*100\х                                                                 90х=3000                                                                     х=33.3 х=33.3*44.8\60=24.8  м3 или24888.8л

2ch3oh + 3o2=2co2+4h2o 2ch3oh + 2li=2ch3oli + h2 2) m(cnh2n-1cooh)=12n+2n+1+12+16*2+1=14n+46 14n+46=60 14n=14 n= 1 ch3cooh - уксусная (этановая) кислота 3) 2ch3cooh + 2li = 2ch3cooli + h2 уксусная к-та+литий=ацетат лития+водород 2ch3cooh + ba(oh)2 = (ch3coo)2ba + 2h2o укс. к-та + гидроксид бария=ацетат бария+вода 2ch3cooh + zno = (ch3coo)2zn+h2o укс. к-та + оксид цинка=ацетат цинка+вода 2ch3cooh+feco3=(ch3coo)2fe + h2o + co2  укс к-та+карбонат железа(іі)=ацетат железа(іі)+вода+углекислый газ 4) примем массу воды за х г, тогда  50/х+50=0,25 х=150 г