Завдання з вибором однієї правильної відповіді 1.позначте вуглеводні, загальна формула яких спн2п-2: а алкани; б алкени; в алкіни; г арени. 2.позначте структурну формулу ацетилену: а сн3-сн3; б нс сн ; в сн2=сн2; г сн3-сн2-сн3. 3.позначте правильне твердження, яке характеризує етилен як речовину: а рідина, малорозчинна у воді; б газ без кольору і запаху, трохи легший за повітря; в безбарвний газ з дуже слабким солодкуватим запахом; г газ, добре розчинний у воді. 4.позначте, який вуглеводень горить світним полум'ям: а етен; б етин; в пропан; г етан. 5.позначте назву речовини, яка утворюється при гідруванні етену : а етанол; б етин; в хлороетин; г етан. 6.позначте суму коефіцієнтів в реакції горіння ацетилену: а 7; б 10; в 11; г 13. 7.позначте тип реакції, внаслідок якої утворюються високомолекулярні спо­ луки: а окиснення; б заміщення; в полімеризації; г приєднання. 8.позначте речовину, якою ви скористаєтеся для добування сажі та водню у промисловості: а кальцій карбід; б вапняк; в метан; г коксовий газ. 9.позначте формулу мономера поліетилену: а сн2=сн-сн3; б (-сн2=сн2-)п; в -сн2=сн2-; г сн2=сн2. завдання з вибором кількох правильних відповідей 10.позначте гомологи етану: а с2н4; б с5н12; в сн4; г с8н18. 11.позначте, які речовини можна добути безпосередньо з етану: а етин; б метан; в брометан; г водень. завдання на встановлення відповідності 12.установіть відповідність між назвою рсчовини та її формулою: назва речовини формула речовини а ацетилен 1 с4н8; б бутен; 2 с2н2; в декан; 3 с9н20; 4 с10н22; 13.установіть відповідність між вуглеводнями та характерними для них хімічними властивостями: вуглеводень хімічні властивості а бутан; 1 реакції заміщення; б етин; 2 окиснення розчином калій манган ату (vii); з реакції ізомеризації. 14.установіть відповідність між властивостями етену та галузями його ви­ користання: властивості етену галузі використання а реакція з хлором; 1 виробництво 1, 2-дихлоретану; б реакція полімеризації; 2 виробництво хлоретану; з виробництво поліетилену. завдання на встановлення послідовності 15.установіть послідовність у схемі одержання бромоетану: а сн4□; б сн8сl□; в с □; г с2н6 □; 16.установіть генетичний ланцюжок добування трихлорометану: а дихлорометан □; б вуглець □; в метан □; г хлорометан □; 17.установіть послідовність величин для пропану згідно з ланцюжком: об'єм (н. у., л) -> густина за воднем -* маса (г) —> кількість речовини(моль): а 4□; б 22□; в 89, 6 □; г 176 □; завдання відкритої форми з короткою відповіддю 18. 20 г алкену за нормальних умов займають об'єм 16 л. визначте формулу алкену. у відповіді вкажіть назву речовини. 19. обчисліть максимальний об'єм водню, необхідний для гідрування 17, 92 л ацетилену. об'єми газів і до нормальних умов. іть будь-ласка) 18-19 розгорнута відповідь) плізік

Алюминий (лат. Аluminium, химический символ Al, III группа периодической системы Менделеева, атомный номер 13, атомная масса 26,9815) — мягкий, легкий, серебристо-белый металл, быстро окисляющийся, удельная плотность 2,7 г/ см³, температура плавления 660 °C. По распространенности в земной коре алюминий занимает 3-е место после кислорода и кремния среди всех атомов и 1-е место — среди металлов. В природе представлен лишь одним стабильным нуклидом 27Al. Искусственно получен ряд радиоактивных изотопов алюминия, наиболее долгоживущий – 26Al имеет период полураспада 720 тысяч лет.

 

Алюминий - наиболее распространенный металл на земле, а по распространенности всех элементов в земной коре он занимает третье место. На его долю приходится 8% состава земной коры. Бокситная руда в настоящее время является главным сырьем для получения алюминия. Ежегодно в мире добывают от 80 до 90 млн. тонн бокситной руды. Почти 30% этого колличества добывают в Австралии и еще 15% на Ямайка. При нынешнем уровне мирового производства алюминия разведанных на земле запасов бокситов достаточно, чтобы обеспечивать потребности в алюминии еще несколько сотен лет.

Алюминий имеет наиболее разносторонние применения из всех металлов. Он широко используется в транспортном машиностроении, например для конструирования самолетов, судов, автомобилей. В химической промышленности алюминий используется в качестве восстановителя, в строительной промышленности - для изготовления оконных рам и дверей, а в пищевой промышленности - для изготовления упаковочных материалов. В быту он используется в качестве материала для кухонной посуды и в виде фольги для хранения пищевых продуктов.
 

атинское aluminium происходит от латинского же alumen, означающего квасцы (сульфат алюминия и калия KAl(SO4)2·12H2O), которые издавна использовались при выделке кож и как вяжущее средство. Из-за высокой химической активности открытие и выделение чистого алюминия растянулось почти на 100 лет. Вывод о том, что из квасцов может быть получена «земля» (тугоплавкое вещество, по-современному — оксид алюминия) сделал еще в 1754 немецкий химик А. Маргграф. Позднее оказалось, что такая же «земля» может быть выделена из глины, и ее стали называть глиноземом. Получить металлический алюминий смог только в 1825 датский физик Х. К. Эрстед. Он обработал амальгамой калия (сплавом калия со ртутью) хлорид алюминия AlCl3, который можно было получить из глинозема, и после отгонки ртути выделил серый порошок алюминия.

Только через четверть века этот удалось немного модернизировать. Французский химик А. Э. Сент-Клер Девиль в 1854 предложил использовать для получения алюминия металлический натрий, и получил первые слитки нового металла. Стоимость алюминия была тогда очень высока, и из него изготовляли ювелирные украшения.

Промышленный производства алюминия путем электролиза расплава сложных смесей, включающих оксид, фторид алюминия и другие вещества, независимо друг от друга разработали в 1886 году П. Эру (Франция) и Ч. Холл (США). Производство алюминия связано с высоким расходом электроэнергии, поэтому в больших масштабах оно было реализовано только в 20 веке. В Советском Союзе первый промышленный алюминий был получен 14 мая 1932 года на Волховском алюминиевом комбинате, построенном рядом с Волховской гидроэлектростанцией.

2Ca + O2 = 2CaO 

 2Al + 6HCl (разб.) = 2AlCl3 + 3H2↑

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑

 3Ag + 4HNO3 (разб.) = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O

 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2

 

 Zn + H3PO4 (конц., гор.) = ZnHPO4↓ + H2↑

O2 + 4Cu = 2Cu2O 

 8K + 5H2SO4 = 4K2SO4 + H2S + 4H2O

 Au+H2O- не пойдет

 3O2 + 4Al = 2Al2O3

 Sr + 2H2O = Sr(OH)2↓ + H2↑

 2Pb + O2 = 2PbO

 Fe + S = FeS

 Ca + Br 2 = CaBr2

 Ba + Cl 2 = BaCl2

 N2 + 6Na = 2Na3N

 2Li + H2 = 2LiH

2 H2+O2=2Н2О

 Zn + 4HNO3 (конц., гор.) = Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

 8Al + 30HNO3 (разб.) = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O