Вычисли массу серной кислоты, взятых количеством вещества 0, 1 моль

M=M*n
M=1*2+32+16*4=98
m=98*0,1=9,8

1)   Оксиды:  SO2(оксид серы(4), К2О ( оксид калия), Al2O3(оксид алюминия)
       Кислоты:  H2SiO3 ( кремневая кислота)
       Основания: Ba(OH)2 ( гидроксид бария)
        Cоли:  MnCl2(хлорид марганца), FeSO4(сульфат железа(2)
2) Ca(OH)2, Fe(NO3)3, H2SO4, Al2O3
3) KOH ( лакмус-синий)  H2SO4 ( лакмус -красный)
4) 
    Дано:
m(Mg(OH)2) = 29 г
М(Mg(OH)2) = 58 г/моль
Найти:
n(Mg(OH)2

n(Mg(OH)2) = m(Mg(OH)2) / M(Mg(OH)2) = 29 / 58 =0,5 моль

5) Дано:
m(K2SO4) = 1 г
M(K2SO4) =174 г/моль
Na= 6,02 *10²³
Найти:
N
n(K2SO4) = m(K2SO4) / M(K2SO4) = 1 / 174 =0,005 моль
N = Na * n = 6,02*10²³ 1/моль  * 0,005 = 3 *10 (25 степени) молекул

При стандартных условиях - жидкость. В концентрированном состоянии является тяжелой, маслянистой, за что и получила название "купоросное масло". Плотность вещества - 1,84 г/см3. Не имеет цвета и запаха. Обладает выраженным "медным" вкусом. Растворяется в воде очень хорошо, практически неограниченно. Гигроскопична улавливать как свободную, так и связанную воду из тканей. Нелетучая. Температура кипения - 296оС. Плавление при 10,3оС. 
Химические свойства проявляются в ее взаимодействии с: солями; оксидами и гидроксидами металлов; амфотерными оксидами и гидроксидами; металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода.