1)расчитайте массу бария, необходимого для реакции с 16г. серы. 2) вычислите объем о2, необходимого для окисления 14г. лития.

1) Ba+S = BaS
Дано :
m(S) = 16 г
Найти :
m(Ba)-?
Решение :
1) v(S)-?
v=m/M; v(S) = 16 г/ 32 г/моль = 0,5 моль
2) v(Ba)-?
v(S) : v(Ba) = 1:1 => v(Ba) = 0,5 моль
3) m(Ba)-?
m=v*M; m(Ba) = 0,5 моль * 137 г/моль = 68,5 г
ответ : m(Ba) = 68,5 г.

2) 4Li+O2=2Li2O
Дано :
m(Li) = 14 г
Найти :
V(O2)-?
Решение :
1) v(Li)-?
v=m/M; v(Li) = 14 г/7 г/моль = 2 моль
2) v(O2)-?
v(Li) : v(O2) = 4:1 => v(O2) = 0,5 моль
3) V(O2)-?
V=v*Vm; V(O2) = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л
ответ : V(O2) = 11,2 л.

Бертолетова соль(KClO3-хлорат калия),калиевая соль хлорноватой кислоты (HClO3).Применяют в при производстве взрывчатых в-в: (Смеси хлората калия с восстановителями (фосфором, серой, органическими соединениями.)Иногда используется в пиротехнике как источник хлора для цветнопламенных составов, входит в состав горючего вещества спичечной головки, и крайне редко в качестве инициирующих взрывчатых веществ (хлоратный порох — «сосис» , детонирующий шнур, терочный состав ручных гранат вермахта) .
В медицине: Некоторое время растворы хлората калия применялись в качестве слабого антисептика, наружного лекарственного средства для полоскания горла.
Для получения кислорода: В начале ХХ века использовалась для лабораторных экспериментов — получения кислорода, но из-за высокой опасности её перестали применять.
Для получения диоксида хлора: Реакция восстановления хлората калия щавелевой кислотой при добавлении серной кислоты используется для получения диоксида хлора в лабораторных условиях.

1.     Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10. Валентности меди: I и II;
2.     Оксиды: CuO – основный оксид, Cu2O – основный оксид;       Гидроксиды: Cu(OH)2 – основание, CuOH – основание;
CuO + 2HNO3 → Cu2 + H2O
CuO + 2KOH → K2CuO2 + H2O
4CuO → 2Cu2O + O2↑
CuO + H2 → Cu + H2O
***
2Cu2O+8HCl+O2 → 4CuCl2+4H2O
Сu2O+4HCl (конц.) → 2H[CuCl2]+H2O
Cu2O+4(NH3*H2O) → 2[Cu(NH3)2]OH+3H2O
2Cu2O+4H2O+O2 → 4Cu(OH)2
Cu2O+2HСl → 2CuСl+H2O
Cu2O+H2SO4 (разб.) → CuSO4+Cu+H2O
2Cu2O+2NaHSO3 → 4Cu+Na2SO4+H2SO4
Сu2O+2HN3 → 2CuN3+H2O
2Cu2O → 4Cu+O2
2Cu2O+3S → 2Cu2S+SO2
2Cu2O+Cu2S → 6Cu+SO2
Cu2O+H2 → 2Cu+H2O
Cu2O+CO → 2Cu+CO2
3Cu2O+2Al → 6Cu+2Al2O3
3.     Фтор будет обладать более неметаллическими свойствами, так как, согласно периодическим свойствам элементов в таблице Менделеева, в направлении увеличения заряда атомных ядер (по периоду слева направо) металлические свойства ослабевают, а неметаллические возрастают (фтор расположен правее кислорода).