Сколько углекислого газа образуется при обжиге 200г известняка.

Известняк - карбонат кальция ( СаСО3 ) 1) составляем уравнение реакции :СаСО3 = СаО + СО2 2) находим количество вещества известняка :n= m/M  ( массу делим на молярную массу ) = 200/( 40+12+48) = 2 моль3) согласно уравнению реакции определяем количество углекислого газа . Их отношение 1:1  ( коэффициенты ) => n(СО2)= 2моль3) теперь находим объем углекислого газа . V=Vm* n ( молярный объем* количество ) = 22,4*2= 44,8 л

Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907 годы) — создатель периодической системы химических элементов.

Периодический закон химических элементов: Свойства простых тел, а также характер и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от их относительной атомной массы.

Каждый химический элемент обозначается своим знаком или символом, который записан в таблице с названием химического элемента.

Периодическая система делится на 7 периодов:
1 период - два элемента H водород и He гелий.
2 период - начинается с Li лития и заканчивается Ne неоном.
3 период - начинается Na натрием и заканчивается аргоном Ar.
Первые три периода называются малыми периодами.
4,5,6,7 периоды - два ряда элементов с большими периодами. 4 и 5 - содержат 18 элементов, 6 и 7 - содержат 32 элемента.

Виды веществ: Молекулярные (низкая температура плавления и кипения).
Не молекулярные (атомное строение).
Ионные (ионное строение).

Кристаллическая решётка - это упорядоченное расположение частиц вещества в пространстве.

Амфотерные вещества - это вещества, которые не имеют кристаллическую решётку.

1) силикат натрия + соляная кислота  - выпадение студенистого осадка

Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃↓ + 2NaCl  - молекулярное

2Na⁺ + SiO₃⁻² + 2H⁺ + 2Cl⁻ → H₂SiO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻  - полное ионное

SiO₃⁻² + 2H⁺ → H₂SiO₃↓  - сокращённое ионное

2) фосфат магния + соляная кислота  - растворение фосфата магния

Mg₃(PO₄)₂ + 6HCl  → 2H₃PO₄ + 3 MgCl₂

Mg₃(PO₄)₂ + 6H⁺ + 6Cl⁻  → 6H⁺ + 2PO₄⁻³ + 3 Mg⁺² + 6Cl⁻

Mg₃(PO₄)₂  →  2PO₄⁻³ + 3 Mg⁺²

3) нитрат серебра + соляная кислота  - выпадение хлопьевидного осадка

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓