По термохимческому уравнению реакции разложения тела caco3=cao+co2-157ккдж было затрачено1570кдж. найти массу разложившегося тела

CaCO₃ = CaO + CO₂ - 157 кДж
По ТХУ разлагается 1 моль карбоната кальция. Найдем массу 1 моль: 
m = n*M = 1 моль * 100 г/моль = х г
Составим и решим пропорцию: 
100 г - 157 кДж
х г - 1570 кДж
х = (100*1570) : 157
х = 1000 г или 1 кг

№1

Реакция: 2KNO3 + H2SO4 (конц.) = 2HNO3 + K2SO4

1) M(KNO3) = 39+14+16*3=101 г/моль
2) n(KNO3) = m(KNO3)/M(KNO3)= 0,2 моль
3) n(KNO3):n(HNO3)= 1:1, поэтому n(HNO3)= 0,2 моль
4) M(HNO3) = 63г/моль
5) m(теорет.)(HNO3)= M(HNO3) *n(HNO3)= 63 * 0,2=12,6г
6)m(практ.) (HNO3) = 12,6 * 0,98 = 12,348г

ответ: 12,348 грамм

№2

ω(N) = 100*n*A(N)/M(вещества)
n - число атомов азота в одной молекуле вещества
A - атомная масса азота
M - молекулярная масса вещества
1)ω(N)=100*2*14/44=63,6%
2)ω(N)=100*2*14/98=28,6%
3)ω(N)=100*2*14/188=15%
4)ω(N)=100*2*14/80=35%
5)ω(N)=100*3*14/242=17,36%

Третье не знаю

1. В пробы из трех пробирок добавляем AgNO3, хлорид и фосфат выпадут в осадки (белый творожистый у хлорида и желтый у Ag3PO4). Нитрат натрия определился методом исключения. Затем отбираем пробы из пробирок с предположительно хлоридом и фосфатом натрия и добавляем нитрат меди (II), хлорид не прореагирует, а фосфат выпадет в осадок.

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl - белый осадок

Na3PO4 + 3AgNO3 = 3NaNO3 + Ag3PO4 желтоватый осадок

NaCl + Cu(NO3)2 =нет видимых изменений

2Na3PO4 + 3Cu(NO3)2 = 6NaNO3 + Cu3(PO4)2 - осадок