Вычислить концентрацию ионов н+и рн в 0, 01 м растворе плавиковой кислоты (α = 15%

Пишем упрощенную схему диссоциации плавиковой кислоты

Считаем концентрацию ионов водорода

Считаем рН раствора

Ввиду неподеленной электронной пары атома азота, которую тот предоставляет в сопряженную систему, пиррол будет пи-избыточной системой и лишен основных свойств, потому как неподеленная пара электронов не склонна к связыванию протона. Таким образом пиррол обладает кислотными свойствами и ацидофобен. Кроме того, в различия можно включить то, что пиррол 5-членный гетероцикл, а пиридин 6-членный. Пиридин характеризуется основными свойствами, он не ацидофобен, его атом азота, стягивая на себя электронную плотность, делает систему пи-недостаточной. Сходств мало, заключаются в том что как пиррол, так и пиридин сопряженные системы пи-связей, представляют собой замкнутые циклы. В состав того и другого входит атом азота. Пиридин труднее окисляется и вступает в реакции механизма электрофильного замещения, но к ним, так же как и пиррол. Помимо этого, оба гетероцикла вступают в реакцию гидрирования.

Объяснение:

Дано:

S=850км(не будем брать это значение..)

m(бензин)= 20кг

ω(С)=84,2%=0,842

ω(H)=15,8%=0,158

V(возд.) - ?

m(C)=20*0,842 = 16,84 кг

m(H)=20-16.84=3,16 кг

М(С)= 12 г/моль M(H)=1 г/моль

n(C)= 16,84/12 ≈ 1,4 кмоль (КИЛОМОЛЬ)

n(H)= 3,16 * 1 = 3,16 кмоль ≈ 3,2 кмоль

n(C):n(H) = 1,4 : 3,2 = 14 : 32 = 7:16

Формула бензина - C7H16

20кг                 х л(м^3)

C7H16        +        11O2                 = 7CO2 + 8H2O

100г/моль        11*22,4 (л/моль)

х=(20*11*22,4)/100 = 49,28м^3

V(O2) = 49,28м^3

V(возд.) = 49,28 * 5 =246,4м^3

V(возд.) = 246,4 м^3