Напишите уравнения следующих превращений: fe2o3-> > fecl2. fe2o3-> > fecl3

fe2o3 + 2al = al2o3 + 2fe

fe + 2hcl = fecl2 + h2

fe2o3 + 2al = al2o3 + 2fe

2fe + 3cl2 = 2fecl3

 

 

 

fe2o3 + 2al = al2o3 + 2fe

fe + 2hcl = fecl2 + h2

fe2o3 + 2al = al2o3 + 2fe

2fe + 3cl2 = 2fecl3

 

Имеем: nh4cl, (nh4)2so4, nacl, na2so4  все соли растворимые(соли аммония и натрия растворимые априори)  поэтому можем вести реакции в их растворах. нужно первым делом отличить соли по катиону.  1)   проведём сначала нагревание. видим следующее:         nh4cl = nh3(газ) + hcl   t = 340        (nh4)2so4 = nh4hso4 + nh3     t =  235—357°c          соли аммония неустойчивы. причём, как мы видим, 2 наши соли разлагаются при разных температурах по-разному. соль сульфата аммония должна начать разлагаться раньше хлорида аммония. хлорид аммония полностью разлагается на два газа, а соль сульфата аммония даёт газ и соль, которая  плавится при 251 °с, кипит при 490°с.(гидросульфат аммония)2) хлорид и сульфат натрия отличаем по аниону: добавляем хлорид бария в обе пробирки:   na2so4 + bacl2 = baso4(осадок) + 2nacl     сульфат бария выпадает в осадок.   как то так 

Дано: m(caco3) = 5 г m(cacl2)практ = 4,5 г определить w%(выхода)     5 г                         х caco3   +   2hcl   =   cacl2   + co2 + h2o 1 моль                   1 моль м=100 г/моль         м=111 г/моль n=5/100=0,05 моль по уравнению количество вступившего в реакцию карбоната равно количеству образовавшегося хлорида n(cacl2) = n(caco3) = 0,05 моль m(cacl2) = m*n = 111*0,05 моль = 5,55 г это масса теоретическая, полученная по расчетам w%(выхода) = m(практ)*100%/m(теор) w%(выхода) = 4,5*100/5,55 = 81,08%