1)написать молекулярные и ионные уравнения реакций между раствором азотной кислоты и карбонатом калия 2)составте уравнение реакции концентрированной азотной кислоты с медью.укажите степени окисления элементов и расставтекоэфициенты с метода электронного

1.k2co3+2hno3 > 2kno3 + h2o + co2  со3(2-) + 2н+ > h2o + co2 

2.mg+hno3= mg(no3)2+h2(стрелочка вверх)  mg0 - 2e -> mg2+| 2  h+ +e -> h- | 1

Решение: caco₃=cao+co₂↑ 2kclo₃=2kcl+3o₂↑ найдем общее количество вещества газов: моль пусть х моль будет количество вещества co₂ и 3у моль количество вещества o₂; количество вещества caco₃ будет х моль, а количество вещества kclo₃ будет 2у моль. масса caco₃ равна 100х г, а масса kclo₃ равна 122,5*2у=245у г общая масса смеси caco₃ и kclo₃ равна 100х+245у=22,25 составим систему уравнений: найдем массу caco₃: г найдем массу kclo₃: г найдем массовую долю caco₃: или 45% найдем массовую долю kclo₃: или 55% ответ: w(caco₃)=45%; w(kclo₃)=55%

Номенклатура оксидов.  названия оксидов строится таким образом: сначала произносят слово «оксид», а затем называют образующий его элемент. если элемент имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках в конце названия:   nai2o  – оксид натрия; саiiо – оксид кальция; sivo2  – оксид серы (iv);   svio3  – оксид серы (vi).   при  составлении формул  оксидов необходимо помнить, что молекула всегда электронейтральна, т.е. она содержит одинаковое число положительных и отрицательных зарядов. степень окисления кислорода в оксидах всегда – 2. выравнивание зарядов производят индексами, которые ставят внизу справа у элемента.                                                                              характерная степени окисления элементов определяется следующим образом: i  группа          – в основном +1, ii  группа        – в основном +2, iii  группа      – в основном +3, iv  группа      – в основном +2, +4 (четные числа), v  группа        – в основном +3, +5 (нечетные числа), vi  группа       – в основном +2, +4, +6 (четные числа), vii  группа    – в основном +3, +5, +7 (нечетные числа).   классификация оксидов. по свойствам  оксиды делятся на две группы: 1)            безразличные – не образуют солей, например:   no,  co, h2o; 2) солеобразующие, которые, в свою очередь, подразделяются на: –    основные – это оксиды типичных металлов со степенью окисления +1,+2 (i  и  iiгрупп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (cro,mno); –  кислотные  –  это оксиды типичных неметаллов (co2,  so3,  n2o5) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы в псэ д.и.менделеева (cro3,mn2o7); –  амфотерные оксиды ( как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции) – это оксиды металлов  beo,  al2o3,zno  и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (cr2o3,mno2).   1.1. основные оксиды   основными  называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными . основным соответствуют основания. например, оксиду кальция  caoотвечает  гидроксид  кальция  ca(oh)2, оксиду кадмия  cdo  – гидроксид кадмияcd(oh)2.       получение   1.  непосредственное взаимодействие металла с кислородом: 2mg + o2    2mgo.     2. горение сложных веществ: 2fes  + 3o2    2feo  + 2so2.     3. разложение солей кислородсодержащих кислот: caco3      cao  +  co2.   4. разложение оснований: ca(oh)2    cao  +  h2o.     свойства   все основные оксиды – твердые вещества, чаще нерастворимые в воде, окрашенные в различные цвета, например  cu2o  –красного цвета,  mgo  – белого.   свойства   1. основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований. непосредственно в реакцию соединения с водой вступают только оксиды щелочных   и    щелочноземельных    металлов: na2o + h2o → 2naoh, cao + h2o → ca(oh)2.   2. взаимодействие с кислотами с образованием соли  и воды: cao  +  h2so4  →  caso4  +  h2o.     3. взаимодействие с кислотными с образованием  соли: сao  +  sio2    casio3                   4. взаимодействие с амфотерными :   сao + al2o3    сa (alo2)2.     1.2.  кислотные  оксиды   кислотными  называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными . им соответствуют кислоты. например, оксиду серы (iv) соответствует сернистая кислота  h2so3. вот это подойдёт?