Допишите уравнения реакций, укажите их тип. ca + o2 = … h2 + s = … сн4 = … + … fe2o3 + mg = … + … kcl + agno3 = … + …

Ca+02 = CaO - реакция соединения
H2+S= H2S - Реакция соединения
CH4= C+H - реакция разложения
Fe2O3+Mg= MgO + Fe реакция замещения
KCL + AgNO3= KNO3+AgCl реакция обмена

20.2 г

Объяснение:

Пишем обе реакции

2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ - реакция №1

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ - реакция №2

Считаем массу кислорода в газовой смеси

m(O₂) = m(смеси) * w(O₂) = 9.4 * 0.5107 = 4.8 г (0.15 моль)

Пусть х моль - количество вещества кислорода в первой реакции, тогда 0.15 - х моль - количество вещества кислорода во второй реакции, а 2(0.15 - х) моль - количество вещества оксида азота. Поэтому

m(O₂) + m(NO₂) = M(O₂) * n(O₂) + M(NO₂) * n(NO₂) = 9.4 г

4.8 + 46 * 2 * (0.15 - x) = 9.4

x = 0.1 моль

Считаем массу нитрата калия

m(KNO₃) = n(KNO₃) * M(KNO₃) = 2n(O₂) * M(KNO₃) = 2 * 0.1 * 101 = 20.2 г

Объяснение:

Вычислить количество и массу гидроксида меди (II), которое может быть получено при взаимодействии раствора сульфата меди (II) массой 320г с массовой долей 10% с 20г гидроксида натрия, содержащего примесей 10%.

      0,2 моль     0,4 моль     0,2 моль  

    СuSO4    +   2NaOH    =   Cu(OH)2↓  +  Na2SO4  

Macca  СuSO4  равна  320 г  × 0,1  = 32 г  .  Молярная масса  сульфата  меди (II)  равна  160  г/моль   и  32 г  сульфата  меди   соответствуют  

0,2  моль.  

 Следовательно  по  уравнению   реакции в  реакцию  с  0,2  сульфата  меди (II) вступит  0,4  моль гидроксида   натрия.  

По  условию  задачи  гидроксид   имеет  10%  примесей,   поэтому  чистого   гидроксида   натрия  будет  на 10 меньше,  то есть  не  20 г а только   18 г.    0,4  моль  гидроксида   натрия    составят  40 г/моль × 0,4  моль  =   16  г.  

Следовательно  и  сульфата  меди (II)   гидроксида   натрия   достаточно,  чтобы  получить  0,2  моль  гидроксида меди (II)  или

98 г/моль  × 0,2  моль  = 19,6 г