Обчисліть і позначте масу утвореного етаноату , якщо натрій гідроксид масою 12 г повністю нейтралізувати етановою кислотою. а 24, 6 гб 25, 8 гв 22, 4 гг 24, 1 г​

15лексическая ошибка + корректная замена паронима:         зимой в ледяном дворце часто проходят соревнования по фигурному катанию. (корректно: ледовом) 16лексическая ошибка + замена паронима:       на улице было холодно, поэтому, несмотря на то что стоял сентябрь, я одела тёплые перчатки. (корректно: надела) 17лексическая ошибка + замена паронима:       его изобретательский ум и способности позволяли безбедно существовать и ему самому, и семье: кажется, у ивана было врождённое чувство быть в нужном месте с нужной идеей.     (корректно: изобретательный) 18лексическая ошибка + замена паронима:       палаты романовых в зарядье отреставрируют к 400-летнему юбилею царственной династии. (корректно: царской) 19лексическая ошибка + замена паронима:       наступило длинное молчание, прерываемое лишь пощёлкиванием приборов. (корректно: длительное) 20лексическая ошибка + замена паронима:       по вечерам мы желаем своим родным спокойной ночи, чтобы утром они встали в добротном расположении духа и были готовы к работе.    (корректно: добром)

№1
Несолеобразующие оксиды: CO
Кислотные оксиды:  SO2, SiO2, CrO3
Гидроксиды им сооответствующие: - не пойму даже, что это=)
Основные оксиды: BаO, FeO, K2O
№2
BaO + CO2 = BaCO3
BaO + H2SO4= BaSO4 + H2O
BaO + NaOH= Не идет реакция, так как основный оксид не реагирует с щелочами.
BaO+H2O=Ba(OH)2
BaO + CuO = Не пойе, так как основный оксид с основным оксидом не реагирует.
BaO + 2HBr = BaBr2 + H2O
№3
P2O5 +  3H2O = 2H3PO4
m(h2o) = 250г
m(P2O5) = 14,2г
m(р-р) = 250 + 14,2 = 264,2г
M( P2O5) =142г/моль
n( P2O5) = 14,2г/142г/моль=0,1 моль
M(H3PO4) = 2 * 98г/моль = 196г/моль
m(H3PO4)= 0,1 моль * 196г/моль = 19,6г
w(H3PO4) = 19,6г/264,2г * 100% = 7,4%

1 задача. Пусть в смеси x г CO₂  и y г.CO. Тогда x г + y  г = 36 г.

Так как смесь занимает объем 22,4 л, то количество вещества ее составляет 1 моль, в том числе x/44 моль CO₂ и y/28 моль CO. ( Молярные массы M(CO₂) = 44 г/моль, M(CO) = 28 г/моль).

Имеем систему уравнений:

x + y = 36

x/44 + y/28 = 1

Умножим первое уравнение на (-11), а второе на 308 (общий знаменатель второго уравнения)

-11x - 11y = -396

7x + 11y = 308      

Сложим уравнения: -4x = -88;  x = 22.  В смеси 22 г CO₂ и 36 г - 22 г = 14 г CO.

Найдем массовые доли в смеси:

ω (CO₂) = 22 г*100% / 36 г = 61,11 %

ω (CO) = 14 г*100% / 36 г = 38,89 %

Найдем объемные доли веществ в смеси:

Количество вещества n(CO₂) = 22 г / 44 г/моль = 0,5 моль

Количество вещества n(CO) = 14 г / 28 г/моль = 0,5 моль

По закону Авогадро равные количества вещества различных газов занимают одинаковый объем. ⇒ объемные доли газов по 50%.

2 задача.

Кристаллическая сода: Na₂CO₃·xH₂O

M(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 48 = 106 г/моль

M(H₂O) = 18 г/моль.

106 + x*18  это 100%

x*18  это 62,94%

18x*100 = (106 + 18x)*62,94

1800x = 6671,64 + 1132,92x

667,08x = 6671,64

x = 10,001  ⇒ На 1 молекулу карбоната натрия приходится 10 молекул воды.

Na₂CO₃·10H₂O