Какое количество вещества содержится в 45 г соляной кислоты hcl

N(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=45/36.5=1.233 моль

1.       Определяем количества вещества веществ, указанных в условии задачи:

 n (NaOH)  =  m : M  =   60 г : 40 г/моль = 1,5 моль

n (CaCO3)  =  m : M  =  200 г : 100 г/моль  = 2 моль

 

2.       Записываем уравнение  реакции,  в которой был получен углекислый газ, и по количеству вещества СаСО3 определяем, сколько моль газа выделилось:

2 моль                                                                       2 моль

CaCO3  +  2HCl   ®  CaCl2  +  H2O  +  CO2 ­

 

3.       Таким образом, для второй реакции у нас имеется 2 моль углекислого газа и 1,5 моль гидроксида натрия. Так как СО2 – ангидрид двухосновной угольной кислоты Н2СО3, то при его взаимодействии с щелочами могут образоваться как средние, так и кислые соли:

 NaOH  +  CO2  ®   NaHCO3

2NaOH  +  CO2  ®   Na2CO3  +  H2O

 

  Теперь нужно определиться, по какому из двух уравнений реакций нам вести расчет. Для образования средней соли щелочи должно быть вдвое больше, чем газа. У нас же наоборот, газа больше, чем щелочи. Следовательно, реакция пойдет по первому уравнению, с образованием кислой соли, причем СО2окажется в избытке (0,5 моль):

1,5 моль      1,5 моль      1,5 моль

 NaOH  +  CO2  ®   NaHCO3

 

m (NaHCO3)   =  M · n = 84 г/моль · 1,5 моль  = 126 г.

1.

m р-ра=p*V= 1.2г/мл*180мл=216г

m вещ-ва=w*mр-ра=0,4*216г=86,4г

m р-ля(воды)=816-86=129,6г

 

2.w=40=0.4

m р-ра =980г

m вещ-ва=0.4*980г=392г

   

   m=392           m=x

2H3PO4     +     6Na     =   2Na3PO4    +3H2

m=v*M=             m=v*M=

=163г                   =138г

 

m(Na)=392*138/162=334

 

3.  FeCl2    +    2KOH   =   2KCl   +  Fe(OH)2 

m(feCl2)= p*V=0.2г/мл*352,778мл=70,5556г

w(FeCl2)=20%=0.2

m р-ра=70,5556

mвещ-ва=0,2*70,5556=14,1112г

M(KOH)=14.1112*112/127=12.445

w(KOH)=25%=0.25

mВещ-ва=12,445

mра-ра=12,445/0,25=49,78

p(KOH)=m/V= 12,445/49,78=0,25