Ba2 si + o2 → c3 h12 + 02 → уравнять

C3H12+6O2=3CO2+6H2O
первое не знаю 

заряд ядра;

число электронных слоёв;

число электронов на внешнем уровне;

радиус атома;

высшая валентность в соединениях с кислородом;

валентность в летучих водородных соединениях;

отдавать электроны;

принимать электроны.

Заряд ядра атома химического элемента равен порядковому номеру. Он последовательно возрастает от одного элемента к другому.

Число электронных слоёв равно номеру периода, к которому относится химический элемент.

Другие свойства изменяются периодически.

Число внешних электронов одинаково у элементов одной A группы и совпадает с её номером. В периоде увеличивается от 1 до 8.

Высшие валентности химических элементов в соединениях с кислородом, как правило, совпадают с номером группы и в каждом периоде увеличиваются.

Валентности в соединениях с водородом (для неметаллов), наоборот, уменьшаются и равны разности 8 – № группы.

Радиусы атомов в каждом периоде уменьшаются, а в группе увеличиваются.

Химические свойства атомов обусловлены их отдавать электроны или их принимать.

атомов отдавать валентные электроны

Чем больше радиус атома, тем слабее удерживаются его внешние электроны. Поэтому отдавать электроны усиливается в группах сверху вниз.

В малых периодах с увеличением зарядов ядер радиус атомов уменьшается, а число электронов на внешнем уровне увеличивается. Они всё сильнее притягиваются к ядру и труднее отрываются от атома.

N2+3H2=2NH3                           n(N2)=67,2:22,4=3моль

 1     3                                         n(H2)=224:22,4=10моль-в избытке!;                      n(NH3)=3*2=6моль

                                                  n(HNO3)=6моль;(теорет.)

                                                  получили:

                                              m(HNO3(400*1,25)*0,4=200гр.n(HNO3)=200:63=3,2моль(практ.)

                                                6моль-100%   

4NH3+5O2=4NO+6H2O           3,2моль-х%    Х=53,3%

  4               4               

4NH3+2H2O+O2=4HNO3

4                          4