Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка, если выход составляет 90% от теоретически возможного: (решение )

Caco3 -> cao + co2m(caco3)=100г/мольm(cao)=56г/мольn(caco3)=10000г / 100г/моль=100моль m(теор)(cao)=56*100=5600 г m(практ)(cao)=5,6*0,9=5,04 (кг)

Оксиды:   p2 o5 - оксид фосфора (v) ,feo (оксид железа ii),co2 (углекислый газ),so3 (оксид серы - iii) ,so2 (оксид серы - ii),  no - оксид азота ii,n2o3 - оксид азота (vi) ,no2 - оксид азота (iv) ,n2o5 - оксид азота (v) ,na2o - оксид натрия, li 2o - оксид лития,ca o - оксид кальция, al2o3 - оксид алюминия (iii), zn o - оксид цинкакислоты:   h3 p o 4 - фосфорная кислота, h2so4 - серная кислота, h2s - сернистая кислота, hci - соляная кислота, hno3 - азотная кислота, hno2 - азотистая кислота, h2co2 - углеводородная кислотасоли:   caso4 - сульфат кальция, ca3 (p o4)2 - фосфат кальция (iii), ca so4 - сульфат кальция, ca ci2 - хлорид кальция, ca s - сульфит кальция , ca (no2)2 - нитрит кальция, ca (no3)2 - нитрат кальция, li no2 - нитрит лития, li 2s - сульфит лития, li ci - хлорид лития,li2so4 - сульфат лития, li 3 p o 4 - фосфат лития, fe so4 -сульфат железа (ii), fe ci2 - хлорид железа (ii)  , fe(no2)2 - нитрит железа (ii) ,fe(no3)2 - нbтрат железа (ii), fe 2(so4)3- сульфат железа(iii)fe ci3 - хлорид железа (iii), fe(no2)3 - нитрит железа (ii),fe(no3)3 - нитрат железа (iii), al (no3)3 - нитрат алюминия (iii), al 2(so4)3 - сульфат алюминия (iii), al p o 4 - фосфат алюминия(ii), na ci - хлорид натрия, al ci3 (iii) - хлорид алюминияоснования:   naoh - гидроксид натрия, ba(oh)2 - гидроксид бария, ai(oh)3 - гидроксид алюминия, ba(oh)2 - гидроксид бария, mq(oh)2 - гидроксид магния, cu oh - гидроксид меди (i) , cu(oh)2 - гидроксид меди (ii), zn (oh)2 - гидроксид цинка 

Реакция взаимодействия между медью и сульфатом цинка (Cu + ZnSO4 = ?) невозможна, поскольку медь является менее активным металлом, чем цинк, а значит не замещать последний в растворах солей.

Медь представляет собой мягкий ковкий металл красного цвета. Не изменяется на воздухе в отсутствие влаги и углекислого газа, но при нагревании тускнеет за счет образования оксидной пленки.

В ОВР проявляет себя как слабый восстановитель (благородный металл); не реагирует с водой, разбавленной хлороводородной кислотой. Переводится в раствор кислотами-неокислителями или гидратом аммиака в присутствии кислорода, цианидом калия.

 \[ 2Cu + S \rightarrow Cu_2S (300 - 400^{0}C);\]

 \[ Cu_{powder} + S_{powder} \rightarrow CuS (CS_2_{liquid};\]

 \[ 2Cu + 4KCN_{conc} + 2H_2O \rightarrow 2K[Cu(CN)_2] + 2KOH + H_2.\]

Медь окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, «царской водкой», кислородом, галогенами, халькогенами, оксидами неметаллов. Реагирует при нагревании с галогеноводородами.

 \[Cu + H_2SO_4_{conc.,cold} \rightarrow CuO + SO_2 + H_2O;\]

 \[ Cu + 2H_2SO_4_{conc.,hot} \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O;\]

 \[ Cu + 4HNO_3_{conc.} \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O;\]

 \[ 3Cu + 2HNO_3_{conc.} + 6HCl_{conc} \rightarrow 3CuCl_2 + 2NO + 4H_2O (30 - 40^{0}C).\]

В промышленных масштабах медь получают из различных руд и минералов, используя при этом пирометаллургический, гидрометаллургический или электролизный методы.