Cao+so3= закончить уравнение реакций

NikolayGoncharov

10.05.2021

CaSO4 ?

oksit

10.05.2021

$2CH_4 =(1500^oC)= C_2H_2 + 3H_2\\C_2H_2 + H_2O =(Hg)= CH_3-C(O)H$

В скобках указаны условия реакций.

1) Вычисляем количество моль уксусного альдегида, чтобы узнать количество моль ацетилена:

$n(CH_3C(O)H)=\frac{m}{M}=\frac{25,8}{44}=0,59$ моль

2) Составляем соотношение альдегида к ацетилену и узнаём количество моль ацетилена:

$n(CH_3C(O)H):n(C_2H_2)=1:1=\\n(CH_3C(O)H)=n(C_2H_2)=0,59$

моль

3) Зная, что взяли такое же количество ацетилена, что и в первой реакции, следовательно, количество моль ацетилена в первой реакции такое же.

4) Через количество моль ацетилена можно узнать количетство моль метана. Для этого нужно посмотреть на соотношения метана к ацетилену:

n(C_H_2):n(CH_4)=1:2=n(CH_4)=0,59*2=1,17 моль

5) Зная количество моль метана, можем найти его объём:

V(CH_4)=n*Vm=1,17*22,4=26,208 л

ответ: 26,208л

Lesya

10.05.2021

C7H8 + 9O2= 7CO2 + 4H2O

n(C7H8)=9.2г /92г/моль=0.1 моль

в соответствии с уравнением потребуется кислорода 9*0.1=0.9 моль, т.е. 0.9 моль*22.4л/моль 20.16 л

в соответствии с уравнением выделится 7*0.1=0.7 моль СО2

СО2 будет поглощаться раствором гидроксида калия:

CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O

на поглощение 0.7 моль СО2 потребуется в соответствии с уравнением 2*0.7=1.4 моль КОН. Тогда масса чистого КОН 1.4моль*56г/моль=78.4г

тогда масса 5%-ног раствора будет равна 78.4/0.05=1568г

его объем 1568г*1.05г/мл=1646мл

Ответить на вопрос