Представить реакцию в овр(окислительно-восстановительная реакция-электронный ) ch4+2o2= 2h2o+ co2

СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О

С⁻⁴ - 8 е = С⁺⁴     Ι 4 Ι 1  окисление,
восстановитель

О₂° + 4 е = 2О⁻²   Ι 8 Ι 2  восстановление,
окислитель

Если нажми кнопку

Відповідь:

Дано:

(алкан)=71

Розв'язання:

1 дія)

D = M(алкану)/М(Н2)

М(алкану)=D*M(Н2)

М(алкану)=71*2=142г

2 дія)

Знаючи масу алкану, можна методом підставляння дізнатися молекулярну формулу алкану. АБО(так буде правильніше) можна використати загальну формулу алканів: СnH2n+2=142

                               12n+2n+2=142

                               14n+2=142

                               14n=142-2

                               14n=140

                               n=140/14

                               n=10

Отож,  молекулярна формула алкану - С10Н22 (декан)

                               

                               

                               

Объяснение:

1) C индикаторами ( лакмус- красный цвет)

2) с металлами  разбавленная к-та реагирует до( Н2)   в ряду напряжения металлов.

H2SO4р.+ Ca= CaSO4+H2↑

3) с металлами концентрированная кислота реагирует по разному в зависимости, где в ряду напряжения стоит металл

15 H2SO4к.+8AI= 4AI2(SO4)4+12 H2O+3H2S↑ (активный металл)

4)   металл средней активности:

2Cr+4H2SO4к=Cr2(SO4)3+4H2O+S

5) металл малоактивный

2Bi+6H2SO4к.=BI2(SO4)3=6H2O+3SO2↑

6)C основными   оксидами

H2SO4р.+ СuO= CuSO4+ H2O

7) C амфотерными оксидами

H2SO4р.+ ZnO= ZnSO4+H2O

8) C основаниями

H2SO4р.+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O

9) c cолями

H2SO4к.+ZnCI2=ZnSO4+2HCI↑

10) качественная р-я на H2SO4- являются ионы бария (специфические свойства)

H2SO4+ BaCI2= BaSO4↓+ 2HCI↑