Mg-mgo-mgcl²-mg(oh) ²-mgoc-co²-na²co³-na²so⁴-baso⁴​

Объяснение:

1) 2Mg + O2 = 2MgO

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl

Mg(OH)2 = MgO+ H2O

2) C + O2 = CO2

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

щелочь взаимодействует и с фенолом и с кислотой              

с бромной водой взаимодействует только  фенол

                                           33.1г               

С6H5OH  +  3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr

 

кол-во осадка =  33,1/331=0,1моль

 

т.к. отношения осадка и фенола в УХР одномолярные, то и фенола прореагирует 0,1 моль

масса фенола = 0,1*94=9,4г

массовая доля фенола = 9,4/200=0,047 или 4,7%

 

 

масса растовра щелочи = 91*1,109=100,92г

масса щелочи = 0,1*100,92=10,09г

кол-во щелочи = 10,09/40=0,25моль

 

с фенолом ее прореагирует 0,1 моль т.к отношения по УХР одномолярные

С6Н5ОН + NaOH = C6H5ONa + H2O

значит на реакцию с кислотой пойдет 0,15 моль щелочи

 

NaOH = CH3COOH = CH3COONa + H2O

отношения однмолоярные, значит кол-во кислоты = колву щелочи = 0,15 моль

масса кислоты = 0,15*60=9г

массовая доля кислоты = 9/200=0,045 или 4,5%

 

т.к. отношения в УХР одномолярные, то и фенола прореагирует 0,25 моль

масса фенола = 0,25*94=23,5г

Вычислите массу оксида магния,  который образуется при сгорании 7,75 г  магния. Рассчитайте объем кислорода  необходимого для этого. Реакция   протекает при нормальных условиях.​

        7,75 г

         2Mg   +  O2  =  2MgO  

Молярная  масса  магния  равна  24 г/моль.  Тогда  7,75 г  соответствует  7,75 г :  24 г/моль = 0,323 моль.

По  уравнению  реакции  кислорода  на сгорание  магния  было затрачено  в два раза  меньше  или 0,1615  моль.   А оксид  магния  образовался  в том же  количестве,  что  и вступил  в реакцию магний

т.е. 0,323 моль.

 Найдем  объем  кислорода  и  массу  оксида  магния.

V(O2) = 22,4 л/моль ×  0,1615 моль = 3,6 л  (округленно)

  m(MgO)  = 40 г/моль ×0,323  моль = 12,9 г (округленно).