Найти молекулярную формулу вещества содержащего 82, 64% углерода и 17, 36% водорода плотность по водороду 28, 8%

ответ есть на фотографии

28 грамм

Объяснение:

Запишем уравнения протекающих реакций:

H2SO4+ВaCl2= BaSO4(осадок) +2HCl

Вычислим молярные массы серной кислоты и хлорида бария:

Mr(H2SO4)=2*1+32+16*4=98 г/моль

Mr(ВaCl2)=137+35,5*2=208 г/моль

Вычислим количество вещества H2SO4, взятого для реакции:

n(H2SO4)=m(H2SO4)/Mr(H2SO4)=12/98=0,1224 моль

Вычислим количество вещества ВaCl2, взятого для реакции:

n(ВaCl2)=m(ВaCl2)/Mr(ВaCl2)=25/208=0,1202 моль

По уравнению реакции, так как перед ВaCl2 и H2SO4 стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, и значит ВaCl2 и H2SO4 нужно было брать 0,1202 моля, но ВaCl2 взяли такое количество, а серной кислоты больше. Следовательно, ВaCl2 в недостатке, а  H2SO4  в избытке.  Количество вещества продукта считаем по ВaCl2. Так как в реакции перед BaSO4 также стоит коэффициент 1, то следовательно, его также образовалось 0,1202 моля.

Вычислим молярную массу BaSO4:

Mr(BaSO4)=137+32+16*4=233 г/моль

Вычислим его массу:

m(BaSO4)=n(BaSO4)*Mr(BaSO4)=0,1202*233=28 грамм

ответ: 792 г 10 моль,х моль у л

fes+2hcl=fecl_2+h_2sfes+2hcl=fecl

2

+h

2

s

88 г 2 моль 22,4 л

1. определим чистую массу сульфида в образце,учитывая,что массовая доля его в нем - 90%(100-10=90):

m(fes)=m(образца)*w(fes)=880*0,9=792 г

2. теперь определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),приняв,например, количество вещества соляной кислоты за х:

для полного взаимодействия 88 г сульфида необходимо 2 моль кислоты, а

для -- // -- 792 моль, откуда

х=792*2/88=18 моль

3. как видим,что кислота прореагирует полностью,значит объем сероводорода рассчитываем по количеству вещества кислоты:

при взаимодействии 2 моль кислоты образуется 22,4 сероводорода, а

при -- // -- 10 л, откуда

у=10*22,4/2=112 л