Зрівняйте методом електронного такі схеми, укажіть окисник і відновник, процеси відновлення та окиснення: а) hcl+zn→zncl+h2б) n2+h2→nh3 в) fe2o3+h2→fe+h2o г) cu(no3)2→cuo+no2+o2

1) 2H⁺Cl + Zn⁰ ---> Zn²⁺Cl₂ + H⁰₂

2H⁺ + 2e ---> H⁰₂  | 1 | окислитель
Zn⁰ - 2e ---> Zn²⁺  | 1 | восстановитель

2) N⁰₂ + 3H⁰₂ ---> 2N⁻³H⁺₃

2N⁰ + 6e ---> 2N⁻³ | 1 | окислитель
2H⁰ - 2e ---> 2H⁺   | 3 | восстановитель

3) 2Fe⁺³₂O₃ + 6H⁰₂ ---> 4Fe⁰ + 6H⁺₂O

Fe⁺³ + 3e ---> Fe⁰ | 2 | окислитель
2H⁰ - 2e ---> 2H⁺  | 3 | восстановитель

4) 2Cu(N⁺⁵O⁻²₃)₂ ---> 2CuO + 4N⁺⁴O₂ + O⁰₂

N⁺⁵ + 1e ---> N⁺⁴ | 4 | окислитель
2O⁻² - 4e ---> O₂ | 1 | восстановитель

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

3% - это 0,03 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении сахара масса растворенного вещества увеличивается на 40 г, но и масса раствора  увеличивается на массу добавленной глюкозы,  то есть тоже на 40 г.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,03*160 + 40 = Х*(160 + 40)

4,8 + 40 = 200Х

200Х = 44,8

Х = 0,224 ( или 22,4% )

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

3% - это 0,03 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении соли масса растворенного вещества увеличивается на 5 г, и масса раствора увеличивается на  5г.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,03*55 + 5 = Х*(55 + 5)

1,65 + 5 = 60Х

60Х = 6,65

Х = 0,1108 ( или 11,08% )