Определить степень окисления хим. элементов: cl2, k3n, na4c, cu, cuo, sio2, of2, ccl4, so3, cah2, sih4, ca3p2, lih, fef3, no2, n2o, p2s3.

1) 0
2) +1; -3
3) +1; -4
4) 0
5) +2; -2
6) +4; -2
7) +2; -1
8) +4; -1
9) +6; -2
10)+2; -1
11) +2; -1
12) +2; -3
13)+1; -1
14) +3;-1
15) +4; -2
16) +1; -2
17) +3;-2

Cl2 - 0
K3N - K +1, N -3
Na4C - Na +1, C -4
Cu - 0
CuO - Cu +2, O -2
SiO2 - Si +4, O -2
OF2 - O +2, F -1
CCl4 - C+4, Cl -1
SO3 - S +6, O -2
CaH2 - Ca +2, H -1
SiH4 - Si +4, H -1
Ca3P2 - Ca +2, P -3
LiH- Li +1, H -1
FeF3 - Fe +3, F -1
NO2 - N +4, O -2
N2O - N +1, O -2
P2S3  - P +3, S -2

1) ZnSO₄ - гидролиз по катиону (Zn(OH)₂ - слабое основание, серная кислота - сильная)

ZnSO₄ ---> Zn⁺² + SO₄;
Zn⁺² + HOH ---> ZnOH⁺ + H⁺ (PH<7);
ZnSO₄ + H₂O ---> (ZnOH)₂SO₄ [гидроксосульфат цинка] + H₂SO₄;
ZnOH⁺ + НOH ---> (ZnOH)₂ + H⁺ (PH<7);
(ZnOH)₂SO₄ + H₂O ---> (ZnOH)₂ + H₂SO₄

2) NH₄CH - гидролиз по катиону и аниону (NH₄OH - слабое основание, CHOOH - слабая кислота)--->идет в одну стадию:
NH₄CH ---> NH₄⁺ + CH⁻
NH₄⁺ + CH⁻ + HOH ---> NH₄OH + CHOOH (PH=7)
NH₄CH + H₂O ---> NH₄OH + CHOOH

3) Li₂SO₄ - гидролиз не идет, так как и основание, и кислота - сильные.

Примечания: HOH - так для наглядности представлена вода;
PH <7 - среда кислая, PH >7 - среда щелочная, PH=7 - среда нейтральная.

Са3(РО4)2 -> 2Н3РО4 Таким образом, количество вещества ортофосфорной кислоты вдвое больше количества вещества ортофосфата кальция: n(H3PO4) = 2n(Ca3(PO4)2) Найдём массу чистого ортофосфата кальция: его в техническом ортофосфате содержится 80% (т. к. 20% - примеси) . m(ч) = w(Ca3(PO4)2)*m(тех. ) : 100% = 0,8*31 т = 24,8 т = 24,8*10^6 г n(Ca3(PO4)2) = m/M = 24,8 * 10^6 г : 310 г/моль = 8*10^4 моль Тогда масса ортофосфорной кислоты равна: m(H3PO4) = M(H3PO4)*n(H3PO4) = M(H3PO4)*2n(Ca3(PO4)2) = 2*98 г/моль * 8*10^4 моль = 1568*10^4 г = 15,68 т