Объясните принцип работы огнетушителя и напишите уравнение реакции, лежащей в его действии.

ВЫ НЕ УКАЗАЛИ ТИП ОГНЕТУШИТЕЛЯ. По виду огнетушащего вещества огнетушители бывают пенные; газовые ; порошковые. Огнетушители пенныеИз химических пенных огнетушителей наибольшее применение получили огнетушители: ОХП-10, ОП-М и ОП-9ММ (густопенные химические) , ОХВП-10 (воздушно-пенный химический) .
Для приведения пенного огнетушителя в действие поворачивают рукоятку запорного устройства на 180°, переворачивают огнетушитель вверх дном и направляют спрыск в очаг загорания. При повороте рукоятки клапан закрывающий горловину кислотного стакана поднимается, кислотный раствор свободно выливается из стакана, смешивается с раствором щелочной части заряда. Образовавшийся в результате реакции углекислый газ интенсивно перемешивает жидкость, обволакивается пленкой из водного раствора, образуя пузырьки пены. Образование пены идет по следующим реакциям: H2SO4 + 2NaHCO3 > Na2SO4 + 2H2O + 2CO2Fe(SO4)3 + 6H2O > 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Огнетушители газовые (ОУ-2, ОУ-5, ОУ-8)К их числу относятся углекислотные, в которых в качестве огнетушащего вещества применяют сжиженный диоксид углерода (углекислоту) , а также аэрозольные и углекислотно-бромэтиловые, в качестве заряда в которых применяют галоидированные углеводороды, при подаче которых в зону горения тушение наступает при относительно высокой концентрации кислорода, Работа углекислотного огнетушителя основана на вытеснении заряда двуокиси углерода под действием собственного избыточного давления, которое задается при наполнении огнетушителя. Двуокись углерода находится в под давлением 5,7 МПа (58 кгс/см2) при температуре окружающего воздуха 20°С. При открывании запорно-пускового устройства (нажатии на рычаг) заряд СО2 по сифонной трубке поступает к раструбу. При этом происходит переход двуокиси углерода из сжиженного состояния в снегообразное (твердое) , сопровождающийся резким понижением температуры до минус 70°С. Во избежании обморожения рук нельзя дотрагиваться до металлического раструба. Огнетушащее действие углекислоты основано на охлаждении зоны горения и разбавлении горючей парогазовоздушной среды инертным (негорючим) веществом до концентраций, при которых происходит прекращение реакции горения. При переходе углекислоты из жидкого состояния в газообразное происходит увеличение объема в 400-500 раз.
H2CO3 > H2O + CO2

1)представим у нас 100гр   по формуле m(X)=w(x)*m(dtotcndf)

 значит m(N)=11.11     

                m(H)=3.17

                m(Cr) = 41.27

                  m(O)=44.44 

 

2)  11.11/14=0.7935                          0.7935/0.7935 =1  *2=2

      3.17/1=3.17                                      3.17/0.7935=4     *2=8

      41.27/52=0.7935                                0.7935/0.7935=1    *2=2 

       44.44/16=2.7775                                 2.7775/0.7935=3.5   *2=7

  

                                                (NH4)2Cr2O7

Уравнения:

2FeS + 3O2 = 2FeO + 2SO2

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

ZnO + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4]

Рассчитаем массу гидроксида калия в растворе:

m(р.в.) = w*m(р-ра) = 0,14*160г = 22,4г

Рассчитаем количество вещества гидроксида:

n = m/M = 22.4г/56г/моль = 0,4моль

По уравнению реакции:

n(ZnO) = 1/2n(KOH) = 0,4/2 = 0,2моль

По уравнению реакции:
n(ZnS) = n(ZnO) = 0,2моль

Рассчитаем массу сульфида цинка:
m = n*M = 0,2моль*97г/моль = 19,4г

Рассчитаем массовую долю ZnS в смеси:

w = m(ZnS)/m(см)*100% = 19,4г/50г*100 = 38,8%

Рассчитаем массовую долю FeS:

w = 100% - 38,8% = 61,2%