Вещество, которое в водном растворе не диссоциирует на ионы, - это: nano3; ki; nh4no3; baso4; сокращенное ионное уравнение al+3 + 3oh- = al(oh)3↓ соответствует уравнению реакции al2o3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2o; al(no3)3 + 3koh = al(oh)3 + 3kno3o al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o; alcl3 + 3agno3 = agcl + al(no3)3; степень окисления азота в азотной кислоте равна; +5; 0; -3; -4; сера и кислород по строению атома различаются: зарядом ядра; количеством заполненных энергетических уровней; количеством электронов на внешнем энергетическом уровне; не завершенностью внешнего энергетического уровня. массовая доля азота в нитрате натрия равна 33% 16, 5% 8, 2% 49% формула сульфита кальция: сaso4; cas; caso3; cas2o3; . азотная кислота не взаимодействует: с оксидом углерода (iv); с оксидом меди (ii); с карбонатом калия; с гидроксидом железа; кислород проявляет положительную степень окисления в соединении: so2; cuo; of2; h2o: сероводород не взаимодействует: с кислородом; с водородом; с хлоридом меди; с нитратом свинца; оксид азота (iv) взаимодействует; с водой при наличии кислорода; с кислородом; с водородом; с серной кислотой; в1. в цепи превращения s => sо2 => so3 => а => ваso4. вещество а в2. при взаимодействии 50 г сульфита кальция с раствором серной кислоты образуется сернистый газ при (н.у) объемом . b3. в сокращенном ионном уравнении 2h+ + ? = so2 + h2o пропущена формула иона, название и формула в4. при взаимодействии гидроксида меди (ii) с серной кислотой получится в5. установите соответствие: исходные вещества продукты реакции 1) mg – h2so4 → а) cuso4 + h2o 2) mgo + h2so4 → б) mgso4 + h2o + co2 3) cu(oh)2 + h2so4 → в) mgso4 + h2↑ 4) mgco3 +h2so4 → г) cuo + h2o + so2 д) mgso4 + h2o с2. какой объем воздуха потребуется на получение оксида серы (vi) объемом 10 л из оксида серы (iv с2. используя метод электронного , в уравнении реакции so2+ i2 + h2o=> h2so4 + hi

А1) г) BaSO4
А2) б) Al(NO3)3  +  3KOH  = Al(OH)3 + 3KNO3O
А3) а) +5
А4) а) зарядом ядра

А5) б) 16,5%
А6) в) CaSO3
А7) а) с оксидом углерода (IV)
А8) в) OF2
А9) б) с водородом

А10) а) с водой  при наличии кислорода

В1) H2SO4
В2) 9.3
В3) CO3⁻² сульфит-ион
В4) CuSO4 + 2H2O

В5) ВДАБ

Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:

а) калия

А2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:

г) кислорода

А3. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома:   в) фосфора

А4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:  г) C

А5. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:

б) H2S

А6. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2:

в) MgS

А7. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:

в) КОН, Fe(OH)3, NaОН  

А8. Выберите формулу оксида железа (III):  в) Fe2O3  

А9. Уравнение реакции замещения:

а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

А10.Оксид кальция реагирует с: а) HNO3

А11. В лаборатории кислород получают:

б) разложением перманганата калия

в) электролизом воды г) взаимодействием натрия с водой

А12. Какой объем при н.у. занимает 2 моль водорода Н2:

в) 44,8 л

А13. В каком ряду расположены азотная кислота, карбонат натрия, оксид фосфора (V):

б) HNO3, Na2 CO3, P2O5

А14. В каком ряду расположены только кислотные оксиды:

б) Р2O5, CO2, SO3

А15. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции:

Сa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O  б) 6

А16. Какое из веществ взаимодействует с серной кислотой:

б) алюминий

А17. Реакция взаимодействия серной кислоты и цинка относится к реакциям:

г) замещения

А18. К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция между:

а) водородом и кислородом

А19. Какое количество вещества составляет 5,4 г воды:

г) 3 моль

А20. Чему равна масса 1,5 моль CО2 --  б) 66г.

Часть В.

В1. Ядро атома 15N содержит 7 протонов и 8 нейтронов.

В2. Расположите элементы в порядке усиления металлических свойств

 г) Si б) Al  а) Mg в) Na

В3. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

Класс веществ: Формула вещества:

1) оксиды е) P2O5  

2) основания д) Fe(OH)3

3) кислоты а) HNO2

4) средние соли  г) Mg(NO3)2

б) NaHSO4  кислая соль

в) Mg(OH)NO3 основная соль

 

В4. Установите соответствие между реагентами и названием продуктов реакции

Реагенты                   Продукты реакции

1) BaCl2 + Na2SO4   д) сульфат бария и хлорид натрия

2) BaO + HCl   а) хлорид бария и вода      

3) Ba + H2O  в) гидроксид бария и водород

4) Ba(OH)2 + HNO3 б) нитрат бария и вода

В5. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна  65,3%

Часть С.

С1. Пронумеруйте реакции и запишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений:

Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu SO4 → Cu

2Cu+O₂ = 2CuO

CuO+2HCI = CuCl₂+H₂O

CuCl₂+2NaOH = Cu(OH)₂↓+2NaCI

Cu(OH)₂+H₂SO₄ = CuSO₄+2H₂O

CuSO₄+Fe = Cu↓ +FeSO₄

С2. Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 250 г карбоната кальция.

Дано:

m(CaCO₃)=250г.

m(CaO)-?

1. Определим молярную массу карбоната кальция:

M(CaCO)₃=40+12+48=100г./моль

2. Определим количество вещества  карбоната кальция в 250г.:

n₁(CaCO)₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO)₃=250г÷100г./моль=2,5моль

3. Запишем уравнение реакции:

CaCO₃=CaO+CO₂

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(CaCO₃)=1моль    n(CaO) =1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(CaCO₃)=2,5моль    n₁(CaO) =2,5моль  

4. Определим молярную массу оксида кальция :

M(CaO)=40+16=56г./моль

5. Определим массу  количеством вещества 2,5моль:

m(CaO)= n₁(CaO)×M(CaO)=2,5моль×56г./моль=140г.

6. ответ:  m(CaO)=140г.

готово

Алюминаты — соли, образующиеся при действии щёлочи на свежеосаждённый гидроксид алюминия пример Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2

аллюминотермия получения металоов из оксидов действием аллюминия
 термит - смесь аллюминия с металлами Ca, Mg Тi.
электролиз - процесс распада веществ по действием электричества

алюмосиликаты - минералы природные которые содержат аллюминий и кремний 
глина - это природный минерал состоящий из смеси окисда аллюминия, оксида кремния и воды
 гидролиз - процесс распада веществ по действием воды