Запишите уравнения реакций взаимодействия азота и кислорода с водородом. укажите окислитель и восстановитель. рассчитайте массу воды, образующейся при реакции водорода количеством 1 моль с кислородом объемом (н.у.) 22.4 дм3.какой газ и в каком количестве останется?

n2+3h2=2nh3 n2 окислитель, h2 восстановитель. (катализатор железо)

o2+2h2=2h20

n(o2)=v/vm=1 моль (vm=22.4л/моль)

по уравнению отношение кол-ва кислорода к кол-ву водорода 1/2. реально 1/1. водород в недостатке. по нему считаем.  

отношение кол-ва вдорода к кол-ву воды 1/1. значит воды получится 18г. (1 моль)

рассчет остатка газа. отношение кол-ва водорода к кол-ву кислорода 2/1. водорода 1 моль значит израсходовано 0,5 моль кислорода. остаток кислорода 1-0,5моль=0,5моль.

as-мышьяк,атомный номер 33,период4,5а группа

строение атома мышьяка: заряд ядра+33,число протонов33,74-33=41 число нейтронов,4 электронных слоев, 5 электронов на внешнем электронном слое.

33as2е8е18е5е

неметалл ,обладает окислительно -восстановительной двойственностью.

минимальная со мышьяка равна 5-8=-3, максимальная со мышьяка равна 5, промежуточная со равна 0, +3

as2o5-оксид  мышьяка (5),кислотный.

н2as2о6- гидроксид мышьяка. 

  сравним мышьяк с селеном. окислительные и кислотные  свойства сильнее выражены у селена, чем у мышьяка

Серебро не будет реагировать с не одной из кислот,т.к серебро стоит после водорода в ряду напряжений. fe+2hcl=fecl2+h2 (1)  fe+h2so4=feso4+h2. (2) находим количество вещества выделившегося водорода n(h2)=v/vm=22.4л  /22,4 л/моль=0,1 моль по-первому уравнению   n(fe): n(h2)=1: > n (fe)=0.1 моль второе уравнение реакции n(fe): n(h2so4)=1: > n(h2so4)=0,1 моль.  находим массу серной кислоты, m=n*m=0,1моль*98г/моль=9,8  г  находим массу раствора  mр-ра=m в-ва/w=9,8г/0.2=49 г находим  объем v=m/p= 49г/1,14г/мл=43 мл